Indhold

• At træde
• Metode 1 af 3: Del 1: Forståelse af elektronskaller
• Metode 2 af 3: Anden del: Finde valenselektroner i metaller, undtagen overgangsmetaller
• Metode 3 af 3: Del tre: Find Valenselektroner i overgangsmetaller
• Tips
• Nødvendigheder

Valenselektroner ligger i den ydre skal af et element. Antallet af valenselektroner i et atom bestemmer typen af ​​kemisk binding, som dette element kan danne. Den bedste måde at finde ud af antallet af valenselektroner er at bruge elementernes periodiske system.

At træde

Metode 1 af 3: Del 1: Forståelse af elektronskaller

1. Elementernes periodiske system. Dette er en tabel med farvekoder, hvor et element i hver celle vises med atomnummeret og 1 til 3 bogstaver som symbol.
2. Find elementets atomnummer. Atomtallet er over eller ved siden af ​​elementets symbol. For eksempel: Bor (B) har et atomnummer på 5, hvilket betyder, at det har 5 protoner og 5 elektroner.
3. Tegn en simpel gengivelse af et atom og placer elektronerne i kredsløb omkring kernen. Disse job kaldes også skaller eller energiniveauer. Det maksimale antal elektroner, der kan være i samme skal, er fast, og skallerne fyldes fra det indre til det ydre kredsløb.
   • K Shell (indre): maksimum 2 elektroner.
   • L Skal: maksimalt 8 elektroner.
   • M Shell: maksimum 18 elektroner.
   • N-skal: maksimalt 32 elektroner.
   • O Skal: maksimalt 50 elektroner.
   • P Shell (ydre): maksimalt 72 elektroner.
4. Find antallet af elektroner i den ydre skal. Dette er valenselektronerne.
   • Når valensskallen er fuld, er elementet stabilt.
   • Hvis valensskallen ikke er fuld, er elementet reaktivt, hvilket betyder, at det kemisk kan binde sig til et andet grundstofs atom. Hvert atom deler sine valenselektroner i et forsøg på at gøre valensskallen fuld.

Metode 2 af 3: Anden del: Finde valenselektroner i metaller, undtagen overgangsmetaller

1. Nummerer hver kolonne i det periodiske system fra 1 til 18. Brint (H) er øverst i søjle 1 og Helium (He) øverst i søjle 18. Disse er de forskellige grupper af grundstoffer.
2. Giv hver række et tal fra 1 til 7. Dette er elementernes perioder, og de svarer til antallet af skaller eller energiniveauer i et atom.
   • Hydrogen (H) og Helium (He) har begge 1 skal, mens Francium (Fr) har 7.
   • Lanthaniderne og actiniderne er grupperet og angivet under hovedtabellen. Alle lanthanider tilhører periode 6, gruppe 3, og alle actinider tilhører periode 7, gruppe 3.
3. Find et element, der ikke er et overgangsmetal. Overgangsmetaller er i gruppe 3 til 12. Gruppetalene på de andre metaller angiver antallet af valenselektroner.
   • Gruppe 1: 1 valenselektron
   • Gruppe 2: 2 valenselektroner
   • Gruppe 13: 3 valenselektroner
   • Gruppe 14: 4 valenselektroner
   • Gruppe 15: 5 valenselektroner
   • Gruppe 16: 6 valenselektroner
   • Gruppe 17: 7 valenselektroner
   • Gruppe 18: 8 valenselektroner - undtagen Helium, som har 2

Metode 3 af 3: Del tre: Find Valenselektroner i overgangsmetaller

1. Find et element fra gruppe 3 til 12, overgangsmetalerne.
2. Bestem antallet af valenselektroner baseret på gruppenummeret. Disse gruppetal svarer til et muligt antal valenselektroner.
   • Gruppe 3: 3 valenselektroner
   • Gruppe 4: 2 til 4 valenselektroner
   • Gruppe 5: 2 til 5 valenselektroner
   • Gruppe 6: 2 til 6 valenselektroner
   • Gruppe 7: 2 til 7 valenselektroner
   • Gruppe 8: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 9: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 10: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 11: 1 eller 2 valenselektroner
   • Gruppe 12: 2 valenselektroner

Tips

• Overgangsmetaller kan have valensskaller, der ikke er helt fulde. Bestemmelse af det nøjagtige antal valenselektroner i overgangsmetaller kræver visse principper for kvanteteori, der ligger uden for dette papir.

Nødvendigheder

• Periodisk system af elementerne
• Blyant
• Papir