Indhold

• At træde
• Metode 1 af 3: Kom godt i gang
• Metode 2 af 3: Hvordan bestemmer du masseprocenten for givne masser
• Metode 3 af 3: Hvordan bestemmer du masseprocenten, hvis masserne ikke er angivet
• Tips

Du bliver bedt om at bestemme "masseprocenten" for et bestemt kemikalie til en kemitest. Før du får panik, skal du læse videre først. Det er meget lettere, end det lyder.

At træde

Metode 1 af 3: Kom godt i gang

En masseprocent er massen af ​​et bestemt kemikalie divideret med den samlede masse af alle kemikalier i en opløsning / forbindelse udtrykt som en procentdel. Der er to måder at nærme sig dette masseprocentspørgsmål på. Læs videre nedenfor for at bestemme, hvilken tilgang du skal tage.

1. Find ud af, om det spørgsmål, du skal løse, giver dig masserne af kemikalier eller ej.
   • Når masserne gives. Hvis massen af ​​de kemiske stoffer allerede er angivet i spørgsmålet, som med "Hvad er masseprocenten af ​​5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand?"følg derefter instruktionerne som beskrevet nedenfor i afsnittet "Sådan bestemmes masseprocenten for givne masser".
   • Hvis masserne ikke gives. Nogle gange bliver du bedt om at angive masseprocenten, men kemikaliernes masse er ukendt. I disse tilfælde bruger du de kemiske formler til at opløse de kemiske masser. Et sådant spørgsmål kan se sådan ud, "Bestem masseprocenten af ​​brint i et vandmolekyle?" I så fald skal du følge instruktionerne i afsnittet "Sådan bestemmes masseprocenten, hvis masserne ikke er angivet".

Metode 2 af 3: Hvordan bestemmer du masseprocenten for givne masser

Nedenfor finder du de nødvendige trin til at løse et spørgsmål om masseprocent, hvor massen af ​​de kemiske stoffer er angivet. Et sådant spørgsmål kan se sådan ud, "Hvad er masseprocenten af ​​5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand?" Eksemplerne i dette afsnit uddyber dette spørgsmål.

1. Beregn den samlede masse. Tilsæt alle masserne af alle grundstoffer i forbindelsen eller opløsningen. Dette giver dig den samlede masse. Dette er nævneren. Skriv disse ned.
   • For eksempel vil du i dette trin gøre 100 g + 5 g for den samlede masse på 105 g.
2. Bestem hvad det ønskede kemikalie er. Når du bliver bedt om at finde "masseprocenten", bliver du bedt om at bestemme massen af ​​et bestemt kemikalie (det ønskede kemikalie) som en procentdel af den samlede masse af alle grundstoffer. Find ud af, hvad dit kemikalie drejer sig om. Skriv disse ned. Dette er din tæller.
   • For eksempel bestemmer du i dette trin, at det ønskede kemikalie er 5 g natriumhydroxid.
3. Del. Del massen af ​​det ønskede kemikalie, der findes i trin "Bestem det ønskede kemikalie", med den samlede masse som beregnet i "Beregn den samlede masse". Resultatet af denne opdeling er massen.
   • For eksempel deler du i dette trin 5 g (masse af natriumhydroxid) med 105 (total masse) for at få masseforholdet, 0,04761.
4. Beregn procentdelen. Multiplicer forholdet mellem massen fundet med 100. Dette giver masseprocenten.
   • For eksempel multiplicerer du i dette trin 0,04761 med 100 for at få 4,761%. Således er masseprocenten på 5 gram natriumhydroxid opløst i 100 gram vand 4,761%.

Metode 3 af 3: Hvordan bestemmer du masseprocenten, hvis masserne ikke er angivet

Nedenfor finder du de nødvendige trin til at løse et spørgsmål om masseprocentdele, hvor de kemiske masser ikke er angivet. Et sådant spørgsmål kan se sådan ud, "Bestem masseprocenten af ​​brint i et vandmolekyle?Eksemplerne i dette afsnit uddyber dette problem.

1. Læs følgende definitioner. Inden du kan beregne masseprocenten i en sådan erklæring, skal du forstå de kemiske begreber nedenfor.
   • Komposit stof. En forbindelse dannes ved at kombinere to eller flere forskellige kemiske grundstoffer. Disse elementer holdes sammen af ​​kovalente bindinger eller ionbindinger. Elementerne i kompositmaterialer kan adskilles igen ved kemisk reaktion.
     • For eksempel. Brint og ilt er forskellige kemiske grundstoffer. Et vandmolekyle er derfor et sammensat stof, fordi det består af to hydrogenatomer og et iltatom.
   • Kemiske formler. Et sammensat stof kan være opført i en forkortet form. Dette kaldes en kemisk formel. En kemisk formel tager også højde for den relative mængde af hvert atom i en forbindelse.
     • For eksempel. Den kemiske formel for vand består af et "H" for brint og et "O" for ilt. Da der er to brintatomer på hvert iltatom i et vandmolekyle, skal den kemiske formel for vand bestå af to H pr. O. Således er den kemiske formel for vand skrevet som H2O.
   • Molforholdet. Den relative mængde af en type atom sammenlignet med den for en anden type atom i en forbindelse kaldes antallet af mol. Du kan finde dette ved at se på den kemiske formel for en forbindelse.
     • For eksempel. Den kemiske formel for vand er H2O. Ved at nedbryde denne formel ved vi, at molforholdet mellem hydrogen og ilt i et vandmolekyle er lig med 2: 1.
2. Skriv den kemiske formel ud. Måske er de kemiske formler blevet givet, men hvis dette ikke er tilfældet, skal du først nedskrive de kemiske formler for hver anmodet forbindelse. Hvis de kemiske formler er angivet, kan du springe dette trin over og fortsætte med trinet "Bestem massen af ​​hvert element".
   • For eksempel skal du i dette trin skrive den kemiske formel for vand som H2O.
3. Bestemmer massen af ​​hvert element. Slå op på molekylvægten for hvert element i den kemiske formel i det periodiske system. Skriv disse ned.
   • For eksempel leder du i dette trin efter iltets molekylvægt, 15.9994; og molekylvægten af ​​hydrogen, 1,00794.
4. Multiplicer masserne med molforholdet. Bestem, hvor mange mol der er i hvert element af forbindelsen. Multiplicer molmassen med molforholdet. Skriv disse ned.
   • For eksempel er molforholdet mellem hydrogen og ilt i vand i dette trin 2: 1.Derfor multiplicerer du molmassen af ​​brint med 2.100794 X 2 = 2.01588; og efterlad den molære masse af ilt, som den er, 15.9994.
5. Beregn den samlede masse. Tilføj den samlede masse af alle elementer i din forbindelse. Sørg for at bruge masserne fra trinnet "Multiplicer masserne med molforholdet" for at tage højde for de korrekte molforhold. Skriv disse ned. Dette vil være din nævner.
   • For eksempel tilføjer du i dette trin 2.01588 (massen af ​​2 mol brintatomer) inden 15.9994 (massen af ​​1 mol iltatomer), og du får 18.01528.
6. Bestem det ønskede kemikalie. Når du bliver bedt om at beregne "procentdelen efter masse", bliver du bedt om at bestemme massen af ​​et bestemt kemikalie (det ønskede kemikalie) som en procentdel af den samlede masse af alle grundstoffer. Bestem det ønskede kemikalie. Skriv disse ned. Dette er nævneren.
   • For eksempel opdager du i dette trin, at det ønskede kemikalie er brint.
7. Del. Del massen af ​​det ønskede kemikalie fra trinet "Bestem det ønskede kemikalie" med den samlede masse beregnet i "Beregn den samlede masse". Dette beregnede antal er masseforholdet.
   • For eksempel deler du i dette trin 2.01588 (massen af ​​hydrogenatomer) med 18.01528 (totalmassen af ​​et vandmolekyle). Dette giver dig et masseforhold på 0.11189.
8. Beregn procentdelen. Multiplicer det resulterende masseforhold fra "Opdel" trin med 100. Dette giver dig svaret, masseprocenten.
   • For eksempel multiplicerer du i dette trin 0.11189 med 100 for at få 11,18%. Masseprocenten af ​​hydrogenatomer i et vandmolekyle er 11,18%.

Tips

• Sørg for, at din kemiske formel er afbalanceret i trinet "Skriv den kemiske formel". Hvis den kemiske formel er angivet, skal den være i balance. Men hvis du først blev bedt om at løse en kemisk ligning for at skabe den ovennævnte kemiske formel, skal du sørge for, at den er afbalanceret, før masseprocenten bestemmes.