Indhold

• Trin
• Råd
• Advarsel

En kemisk ligning er en symbolsk repræsentation af en kemisk reaktion. Reagenserne er skrevet på venstre side og produktet på højre side. Loven om bevarelse af masse indikerer, at ingen atomer fødes eller mistes i en kemisk reaktion, så antallet af atomer, der er til stede i reaktanten, skal være lig med antallet af atomer, der er til stede i reaktionen. produkt. Efter denne vejledning kan du afbalancere kemiske ligninger på forskellige måder.

Trin

Metode 1 af 2: Balance efter traditionel metode

1. 

   Skriv den givne ligning. I dette eksempel ville du have:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Denne reaktion opstår, når propan (C₃H₈brændt i ilt til dannelse af vand og kuldioxid.

2. 

   
   
   Skriv ned antallet af atomer for hvert element, du har på hver side af ligningen. Se indekserne nedenfor ved siden af ​​hvert atom for at finde antallet af atomer i ligningen.
   • Til venstre: 3 kulstof, 8 brint og 2 ilt.
   • Til højre: 1 kulstof, 2 brint og 3 ilt.

3. 

   
   
   Efterlad altid brint og ilt i sidste ende.

4. 

   Hvis du har mere end et element tilbage at balancere: Vælg et element, der kun vises i reaktantens enkeltmolekyle og kun i produktets enkeltmolekyle. Dette betyder, at du først skal afbalancere kulstofatomer.

5. 

   
   
   Tilsæt koefficienten for enkelte carbonatomer til højre side af ligningen for at afbalancere den med de tre kulstofatomer på venstre side af ligningen.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • En faktor 3 foran carbon på højre side indikerer, at der er 3 carbonatomer, da en sub-3 til venstre angiver 3 carbonatomer.
   • I en kemisk ligning kan du ændre koefficienten, men ikke abonnementet.

6. 

   Dernæst er hydrogenatombalancen. Du har 8 brintatomer til venstre. Derfor har du brug for 8 på højre side.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Til højre for timen tilføjer du 4 som faktor, fordi det nederste tal viser, at du allerede har 2 brintatomer.
   • Når du multiplicerer faktor 4 med indeks 2, får du 8.
   • De øvrige 6 iltatomer er fra 3CO₂. (3x2 = 6 iltatomer + 4 andre iltatomer = 10)

7. 

   Balance iltatomer.
   • Fordi du har tilføjet koefficienter til molekylerne til højre for ligningen, har antallet af iltatomer ændret sig. Nu har du 4 iltatomer i vandmolekylet og 6 iltatomer i kuldioxidmolekylet. I alt har vi 10 iltatomer.
   • Tilsæt faktor 5 til iltmolekylet til venstre for ligningen. Nu har du 10 iltmolekyler på hver side.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Kulstof-, brint- og iltatomerne er i balance. Din ligning er komplet.
   reklame

Metode 2 af 2: Balance i henhold til den algebraiske metode

1. 

   Skriv ligninger efter symboler og formler. Eksempel a = 1 og skriv ligningen baseret på denne formel.

2. 

   Erstat cifre med deres variabler.

3. 

   Kontroller mængden af ​​elementer i reaktionssiden såvel som produktsiden.
   • Eksempel: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl, så a = 1 b = c = d = og adskillelse af elementerne P, Cl, H, O, så du får a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   reklame

Råd

• Husk at forenkle ligningen.
• Hvis du har problemer, kan du skrive en ligning i onlinebalanceværktøjet for at afbalancere det. Husk, at når du tager eksamen, har du ikke adgang til en online saldo, så afhæng ikke af den.

Advarsel

• Brug aldrig en koefficient som en brøkdel i en kemisk ligning - du kan ikke dele molekyler eller atomer i en kemisk reaktion.
• Under ligevægtsprocessen kan du bruge brøker, men ligningen vil ikke blive afbalanceret, hvis koefficienterne stadig er brøker.
• For at fjerne brøker skal du multiplicere hele ligningen (både venstre og højre) med nævneren for brøken.