Indhold

• Trin
• Metode 1 af 2: Bestemmelse af masseprocent baseret på specificerede vægte
• Metode 2 af 2: Bestemmelse af masseprocent, når der ikke er angivet masser

Masseprocent angiver procentdelen af ​​grundstoffer i en kemisk forbindelse. For at finde masseprocenten skal du kende molmassen (i gram pr. Mol) af elementerne i forbindelsen eller antallet af gram af hver komponent, der kræves for at opnå en given løsning.Masseprocenten beregnes ganske enkelt: det er nok at dividere elementets (eller komponentens) masse med massen af ​​hele forbindelsen (eller opløsningen).

Trin

Metode 1 af 2: Bestemmelse af masseprocent baseret på specificerede vægte

1. 1 Vælg en ligning for at bestemme vægtprocenten af ​​en kemisk forbindelse. Masseprocenten beregnes ved hjælp af følgende formel: masseprocent = (masse af komponent / total masse af forbindelse) x 100. For at opnå procent multipliceres resultatet af division med 100.
   • I begyndelsen af ​​at løse problemet skal du skrive ligestillingen ned: masseprocent = (masse af komponent / total masse af forbindelse) x 100.
   • Massen af ​​den komponent, du er interesseret i, skal være i problemets tilstand. Hvis der ikke gives nogen masse, skal du gå videre til det næste afsnit, der forklarer, hvordan du bestemmer masseprocent med ukendt masse.
   • Den samlede masse af en kemisk forbindelse findes ved at tilføje masserne af alle elementer (komponenter), der er en del af denne forbindelse (eller opløsning).
2. 2 Beregn den samlede masse af forbindelsen. Hvis du kender masserne af alle komponenterne, der udgør forbindelsen, skal du bare tilføje dem, og på denne måde finder du den samlede masse af den resulterende forbindelse eller opløsning. Du bruger denne masse som nævner i din ligning for masseprocent.
   • Eksempel 1: Hvad er masseprocenten på 5 gram natriumhydroxid opløst i 100 gram vand?
     • Opløsningens samlede masse er lig med summen af ​​mængden af ​​natriumhydroxid og vand: 100 g + 5 g giver 105 g.
   • Eksempel 2: Hvor meget natriumchlorid og vand har du brug for for at lave 175 gram af en 15 procent opløsning?
     • I dette eksempel angives den samlede masse og den nødvendige procentdel, og det er påkrævet at finde mængden af ​​stof, der skal tilføjes til opløsningen. Den samlede vægt er 175 gram.
3. 3 Bestem massen af ​​den angivne komponent. Hvis du bliver bedt om at beregne "masseprocent", bør du finde ud af, hvor mange procent af den samlede masse af et stof er massen af ​​en bestemt komponent. Registrer massen af ​​den angivne komponent. Dette vil være tælleren i formlen for masseprocenten.
   • Eksempel 1: Massen af ​​en given komponent - natriumhydrochlorid - er 5 gram.
   • Eksempel 2: I dette eksempel er massen af ​​den givne komponent ukendt og skal findes.
4. 4 Tilslut værdierne til masseprocentligningen. Når du har bestemt alle de nødvendige værdier, skal du tilslutte dem til formlen.
   • Eksempel 1: masseprocent = (masse af komponent / total masse af forbindelse) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Eksempel 2: det er nødvendigt at transformere formlen for masseprocenten, så den ukendte masse af den kemiske komponent kan findes: komponentens masse = (masseprocent * total masse af forbindelsen) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Beregn masseprocenten. Efter at have udskiftet alle værdier i formlen med masseprocenten, skal du udføre de nødvendige beregninger. Divider massen af ​​en komponent med den samlede vægt af den kemiske forbindelse eller opløsningen og gang med 100. Resultatet er masseprocenten af ​​denne komponent.
   • Eksempel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Således er vægtprocenten af ​​5 gram natriumhydrochlorid opløst i 100 gram vand 4.761%.
   • Eksempel 2: Det omskrevne udtryk for masseprocenten af ​​en komponent er (masseprocent * total masse af stoffet) / 100, hvorfra vi finder: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram natriumchlorid.
     • Vi finder den nødvendige mængde vand ved at trække komponentens masse fra opløsningens samlede masse: 175 - 26,25 = 148,75 gram vand.

Metode 2 af 2: Bestemmelse af masseprocent, når der ikke er angivet masser

1. 1 Vælg en formel for vægtprocenten af ​​en kemisk forbindelse. Den grundlæggende ligning for at finde masseprocent er som følger: masseprocent = (molar masse af et element / total molekylmasse af en forbindelse) x 100. Molar masse af et stof er massen af ​​en mol af et givet stof, mens molekylmasse er massen af ​​en mol af hele de kemiske forbindelser. Divisionen ganges med 100 for at få procenterne.
   • I begyndelsen af ​​at løse problemet skal du skrive ligestillingen ned: masseprocent = (molar masse af element / total molekylmasse af forbindelse) x 100.
   • Begge mængder måles i gram pr. Mol (g / mol).
   • Hvis du ikke får masser, kan masseprocenten af ​​et element i et givet stof findes ved hjælp af molær masse.
   • Eksempel 1: Find masseprocenten af ​​brint i et vandmolekyle.
   • Eksempel 2: Find masseprocenten af ​​kulstof i et glukosemolekyle.
2. 2 Skriv den kemiske formel ned. Hvis eksemplet ikke giver de kemiske formler for de angivne stoffer, skal du selv skrive dem ned. Hvis opgaven indeholder de nødvendige formler for kemiske stoffer, kan du springe dette trin over og gå direkte til det næste trin (find massen af ​​hvert element).
   • Eksempel 1: Skriv den kemiske formel for vand ned, H₂O.
   • Eksempel 2: Skriv den kemiske formel for glucose, C ned₆H₁₂O₆.
3. 3 Find massen af ​​hvert element i forbindelsen. Bestem molvægten af ​​hvert element i den kemiske formel i henhold til det periodiske system. Typisk er massen af ​​et element angivet under dets kemiske symbol. Skriv molmasserne ned for alle de elementer, der udgør den pågældende forbindelse.
   • Eksempel 1: Find molmasserne af ilt (15.9994) og hydrogen (1.0079).
   • Eksempel 2: Find molmasserne af kulstof (12.0107), ilt (15.9994) og hydrogen (1.0079).
4. 4 Multiplicer molmassen for hvert element med dets molfraktion. Bestem, hvor mange mol af hvert element der er indeholdt i et givet kemikalie, det vil sige molfraktionerne af grundstofferne. Molfraktioner er givet ved tallene i bunden af ​​elementets symboler i formlen. Multiplicer molmassen for hvert element med dets molfraktion.
   • Eksempel 1: der er 2 under brint -symbolet og 1 under ilt -symbolet (svarer til fraværet af et tal). Således bør molmassen af ​​hydrogen multipliceres med 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; vi efterlader molmassen af ​​ilt den samme, 15.9994 (det vil sige gange med 1).
   • Eksempel 2: under symbolet for kulstof er der 6, under brint 12 og under ilt 6. Ved at multiplicere elementernes molmasser med disse tal finder vi:
     • kulstof: (12,0107 * 6) = 72,0642
     • hydrogen: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • ilt: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Beregn den samlede masse af forbindelsen. Tilføj de fundne masser af alle de elementer, der er inkluderet i denne forbindelse. Summen af ​​molernes masse af grundstofferne ganget med molfraktionerne giver dig den samlede masse af den kemiske forbindelse. Dette tal er divisoren i formlen for masseprocent.
   • Eksempel 1: Tilføj til 2,01588 g / mol (massen af ​​to mol hydrogenatomer) 15,9999 g / mol (massen af ​​et mol oxygenatomer), resultatet er 18,01528 g / mol.
   • Eksempel 2: Tilføj de fundne molmasser: carbon + hydrogen + oxygen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Bestem massen af ​​elementet af interesse. Hvis du bliver bedt om at finde "masseprocenten", skal du beregne massen af ​​et bestemt element, der er en del af forbindelsen, som en procentdel af den samlede masse af alle elementer. Find massen af ​​et givet element og skriv det ned. For at gøre dette er det nødvendigt at multiplicere elementets molmasse med dets molfraktion. Som et resultat får du værdien i formlenens tæller for masseprocenten.
   • Eksempel 1: Massen af ​​hydrogen i forbindelsen er 2,01588 g / mol (massen af ​​to mol hydrogenatomer).
   • Eksempel 2: Massen af ​​kulstof i forbindelsen er 72,0642 g / mol (massen af ​​seks mol carbonatomer).
7. 7 Erstat numeriske værdier i masseprocentligningen. Når du har bestemt værdierne for alle størrelser, skal du tilslutte dem til formlen, der blev givet i det første trin: masseprocent = (molar masse af elementet / total molekylmasse af forbindelsen) x 100.
   • Eksempel 1: masseprocent = (molmasse af element / total molekylmasse af forbindelse) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Eksempel 2: masseprocent = (molmasse af element / total molekylmasse af forbindelse) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Beregn masseprocenten. Efter udskiftning af numeriske værdier skal du udføre de nødvendige aritmetiske handlinger.Divider elementets masse med den samlede masse af forbindelsen og gang med 100. Resultatet er elementets masseprocent.
   • Eksempel 1: masseprocent = (molmasse af element / total molekylmasse af forbindelse) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Således er masseprocenten af ​​hydrogenatomer i et vandmolekyle 11,18%.
   • Eksempel 2: masseprocent = (molmasse af grundstof / total molekylmasse af forbindelse) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Således er vægtprocenten af ​​carbonatomer i glucosemolekylet 40,00%.