Indhold

• At træde
• Metode 1 af 2: Fortynd nøjagtigt koncentrater med fortyndingsligningen
• Metode 2 af 2: Foretag enkle, praktiske fortyndinger
• Advarsler

Fortynding er processen med at gøre en koncentreret opløsning mindre koncentreret. Der er en række grunde til, at man måske ønsker at udføre en fortynding lige fra det alvorlige til det mere generelle. For eksempel skaber biokemikere nye fortyndede opløsninger af deres koncentrerede form til brug i deres eksperimenter, mens en bartender i den anden ende af spektret fortynder spiritus med en sodavand eller juice for at gøre en cocktail mere lækker. Den formelle formel til beregning af en fortynding er C.₁V.₁= C₂V.₂hvor C₁ og C.₂ repræsenterer koncentrationerne af henholdsvis den indledende og den endelige opløsning og V.₁ og V₂ repræsenterer deres volumener.

At træde

Metode 1 af 2: Fortynd nøjagtigt koncentrater med fortyndingsligningen

1. Beslut hvad du gør og ikke ved. At udføre en kemisk fortynding betyder normalt at tage en lille mængde af en opløsning med kendt koncentration og derefter tilføje en neutral væske (såsom vand) for at fremstille en ny opløsning med et større volumen, men en lavere. Dette sker ofte i laboratorier, fordi reagenserne af effektivitetsårsager ofte opbevares i relativt høje koncentrationer, der fortyndes til brug i test. I praksis kender du normalt den oprindelige koncentration af opløsningen og koncentrationen og volumenet af din anden ønskede opløsning, men ikke lydstyrken på den første løsning, du vil bruge til at komme dertil.
   • I andre situationer (især i skoleopgaver) skal du muligvis finde en anden del af puslespillet - for eksempel kan der være givet et indledende volumen og koncentration, instrueret i at bestemme den endelige koncentration, hvis du kan fortynde løsningen til en bestemt lydstyrke. I tilfælde af en fortynding er det nyttigt at lave et overblik over kendte og ukendte variabler, inden du starter.
   • Lad os tackle et eksempel på et problem. Antag, at opgaven er at fortynde en 5 M opløsning med vand for at gøre 1 L af en 1 mMopløsning. I dette tilfælde kender vi koncentrationen af ​​startopløsningen og det målvolumen og koncentration, som vi ønsker at opnå, men ikke hvor meget af den originale opløsning (som vi skal fortynde med vand) vi har brug for for at komme derhen.
     • Påmindelse: I kemi er M et mål for koncentration kaldet Molariteteller antallet af mol af et stof pr. liter.
2. Brug dine værdier i formlen C.₁V.₁= C₂V.₂. I denne formel er C₁ koncentrationen af ​​udgangsopløsningen, V.₁ volumenet af startopløsningen, C.₂ koncentrationen af ​​den endelige opløsning og V.₂ volumen af ​​den endelige opløsning. Brug af dine givne værdier i denne ligning skal give dig den ukendte værdi med minimal indsats.
   • Det kan være nyttigt at placere et spørgsmålstegn foran enheden, du skal bestemme for at hjælpe dig med at løse det.
   • Lad os fortsætte med vores eksempel. Vi bruger vores prøveværdier som følger:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 liter). Vores to koncentrationer har forskellige enheder. Lad os stoppe her og gå videre til næste trin.
3. Vær opmærksom på eventuelle forskelle i enheder. Fordi fortyndinger fører til ændringer i koncentrationen (som nogle gange kan være ret store), er det ikke ualmindeligt, at to variabler i din ligning har forskellige enheder. Selvom dette let overses, kan uoverensstemmelser i din ligning føre til et svar i forskellige størrelsesordener. Inden du løser problemet, skal du konvertere alle værdier med forskellige koncentrations- og / eller volumenheder.
   • I vores eksempel bruger vi forskellige enheder til koncentrationen M (molær) og mM (millimolar). Lad os konvertere vores anden måling til M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M
4. Løse. Når ligningen stemmer overens, skal du løse ligningen. Dette kan næsten altid gøres med simpel algebra.
   • Vi fortsætter med vores eksempelproblem: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 liter). Lad os V₁ løse med vores nye enheder.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l eller 0,2 ml
5. Forstå, hvordan du bruger dette svar på en praktisk måde. Antag at du har fundet din manglende værdi, men du er i tvivl om at anvende disse nye data til en fortynding, som du faktisk vil udføre. Dette er forståeligt - sprog for matematik og videnskab egner sig undertiden ikke godt til den virkelige verden. Hvis du sætter alle fire værdier i ligningen C₁V.₁= C₂V.₂ gør fortyndingen som følger:
   • Mål lydstyrken V.₁ af opløsningen med koncentration C.₁. Tilsæt derefter nok fortyndingsmiddel (vand osv.) Til at få et samlet volumen på V.₂. Denne nye løsning giver dig den ønskede koncentration (C.₂).
   • I vores eksempel måler du for eksempel først 0,2 ml af opløsningen af ​​vores 5 M opløsning. Tilsæt derefter nok vand til at øge volumenet af opløsningen til 1 liter: 1 liter - 0,0002 liter = 0,9998 liter eller 999,8 ml. Med andre ord tilføjer vi 999,8 ml vand til vores lille prøve af opløsningen. Den nye, fortyndede opløsning har en koncentration på 1 mM, hvilket vi først og fremmest ønskede at opnå.

Metode 2 af 2: Foretag enkle, praktiske fortyndinger

1. Læs oplysningerne på emballagen. Der er mange grunde til, at du måske vil foretage en fortynding derhjemme, i køkkenet eller en anden ikke-laboratorieindstilling. For eksempel er den enkle handling at fremstille appelsinsaft fra koncentrat en fortynding. I mange tilfælde indeholder produkter, der skal fortyndes, mere information om fortyndingen på emballagen. De kan endda give præcise retninger til at følge. Her er nogle ting, du skal huske på, når du leder efter information:
   • Volumen af ​​det produkt, der skal bruges
   • Volumenet af det fortyndingsmiddel, der skal anvendes
   • Den type fortynder, der skal bruges (normalt vand)
   • Specielle blandingsinstruktioner
   • Det vil du sandsynligvis ingen få oplysninger om de nøjagtige koncentrationer af de anvendte væsker. Disse oplysninger er unødvendige for gennemsnitsforbrugeren.
2. Tilsæt fortyndingsmidlet til den koncentrerede opløsning. For enkle husholdningsfortyndinger som dem, du kunne lave i køkkenet, skal du bare vide, hvilken mængde koncentrat du bruger, og den omtrentlige slutkoncentration, du vil have. Fortynd koncentratet med den passende mængde fortyndingsmiddel (som bestemmes i forhold til det oprindelige volumen af ​​det anvendte koncentrat. Se nedenfor:
   • For eksempel, hvis vi ønsker at fortynde 1 kop koncentreret appelsinjuice til en fjerdedel af den oprindelige koncentration, så tilføjer vi 3 kopper vand til koncentratet. Vores endelige blanding har derefter 1 kop koncentrat til 4 kopper af den samlede væske - en fjerdedel af den oprindelige koncentration.
   • Her er et mere komplekst eksempel: hvis vi 2/3 kop af et bestemt koncentrat til en fjerdedel af den oprindelige koncentration, tilføjer vi 2 kopper vand, fordi 2/3 kop er en fjerdedel af 2 & 2/3 kopper af den samlede væske.
   • Sørg for at tilføje stofferne til en beholder, der er stor nok til det ønskede slutvolumen - en stor skål eller lignende beholder.
3. Du kan ignorere mængden af ​​pulver i de fleste tilfælde. Pulver (som visse drikkeblandinger) tilsat til væsker behøver normalt ikke at blive betragtet som en "fortynding". Volumenændringen på grund af tilsætningen af ​​en lille mængde pulver til en væske er normalt lille nok til at blive ignoreret. Med andre ord, ved at tilføje små mængder pulver til en væske, tilføjer du simpelthen pulveret til det endelige volumen af ​​den væske, du vil opnå.

Advarsler

• Følg alle sikkerhedsretningslinjer som specificeret af producenten eller din virksomhed. Dette er især vigtigt, hvis du vil fortynde en sur opløsning.
• Arbejde med en sur opløsning kan kræve mere detaljerede trin og retningslinjer for sikkerhed end fortynding af ikke-sure opløsninger.