Indhold

• Trin

Masseprocent angiver procentdelen af ​​hvert element i en kemisk forbindelse. For at finde masseprocenten skal man kende den molære masse af grundstofferne i forbindelsen i gram / mol eller antallet af gram af de stoffer, der udgør opløsningen. Masseprocenten beregnes ved hjælp af en simpel formel, der deler massen af ​​elementet (eller opløst stof) med massen af ​​forbindelsen (eller opløsningen).

Trin

Metode 1 af 2: Beregn masseprocent ved at kende masse

1. 

   Bestem ligningen for procentdelen af ​​massen i blandingen. Grundformlen til beregning af masseprocenten i blandingen er: masseprocent = (kvalitetsmasse / blandet masse) x 100. Endelig skal du gange med 100 for at repræsentere procentdelen.
   • Skriv en ligning, når du begynder at løse problemet: masseprocent = (stofmasse / blandet masse) x 100.
   • Mængden af ​​kvalitet vil blive givet i problemet. Hvis emnet ikke er givet, henvises til det følgende afsnit om, hvordan man finder masseprocentdele uden at kende vægte.
   • Blandingens masse er lig med den samlede masse af de stoffer, der udgør blandingen eller opløsningen.

2. 

   
   
   Beregn blandingens masse. Når du kender masserne af grundstoffer eller forbindelser, skal du blot tilføje dem for at få massen af ​​den endelige blanding eller opløsning. Dette er nævneren i formlen for procentvis masse.
   • Eksempel 1: Hvad er masseprocenten på 5 g natriumhydroxid, når det opløses med 100 g vand?
     • Blandingens masse er den samlede masse af natriumhydroxid og vand: 100 g + 5 g. Så den blandede vægt er 105 g.
   • Eksempel 2: Hvilken masse natriumchlorid og vand kræves for at danne 175 g en 15% opløsning?
     • I dette eksempel, hvor du kender den blandede masse og masseprocenten, beder opgaven om at finde massen af ​​tilsat opløst stof. Blandingens masse er 175 g.

3. 

   
   
   Bestem stoffets masse for at finde den procentvise masse. Når quizzen beder om at finde et stofs "masseprocent", skal du finde stoffets masse i procent af den samlede masse af alle ingredienser. Skriv stoffets masse ned for at finde den procentvise masse. Dette er tælleren i formlen for procentmasse.
   • Eksempel 1: Massen af ​​natriumhydroxid (stof, der findes ved massefraktion) er 5 g.
   • Eksempel 2: I dette eksempel er mængden af ​​stoffet på udkig efter procentdelen af ​​den ukendte masse, og du leder efter den.

4. 

   
   
   Udskift variablerne med ligningen masseprocent. Når du har bestemt værdien af ​​hver variabel, skal du blot slutte dem til ligningen.
   • Eksempel 1: masseprocent = (stofmasse / blandet masse) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Eksempel 2: Vi skal konvertere masseprocentligningen for at beregne mængden af ​​ukendt kvalitet: kvalitetsmasse = (procentmasse * blandet masse) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Beregn volumenprocenten. Nu hvor ligningen er udfyldt, behøver du kun beregne masseprocenten. Del stoffets masse med blandingens masse, og multiplicer den derefter med 100. Dette er masseprocenten for stoffet i blandingen.
   • Eksempel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Derfor er masseprocenten på 5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand 4.761%.
   • Eksempel 2: Ligningen efter konvertering for at beregne kvalitetsmængden er (procentmasse * blandet vægt) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram natriumchlorid.
     • Vægten af ​​tilsat vand er blandingens masse minus stoffets vægt: 175 - 26,25 = 148,75 gram vand.
   reklame

Metode 2 af 2: Beregn masseprocent, når masse er ukendt

1. 

   Bestem ligningen for procentdelen af ​​massen i forbindelsen. Grundformlen til beregning af masseprocenten i en forbindelse er: masseprocent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100. Elementær molær masse er massen af ​​en mol element mens molekylær masse er massen af ​​en mol forbindelse. Endelig skal du gange med 100 for at få procentværdien.
   • Skriv en ligning, når du begynder at løse problemet: masseprocent = (elementær molær masse / molær masse af forbindelse) x 100.
   • Enhederne med de ovennævnte to værdier er gram pr. Mol (g / mol).
   • Når problemet ikke giver masse, kan du bruge molær masse til at beregne elementets masseprocent.
   • Eksempel 1: Beregn masseprocenten af ​​brint i et vandmolekyle.
   • Eksempel 2: Beregn masseprocenten af ​​kulstof i et glukosemolekyle.

2. 

   Skrive Kemisk formel. Hvis problemet ikke dækker de kemiske formler for hver forbindelse, skal du skrive dem ned. Hvis problemet er med den kemiske formel, skal du springe dette trin over og gå til "Find massen af ​​hvert element".
   • Eksempel 1: Skriv den kemiske formel for vand, H₂O.
   • Eksempel 2: Skriv den kemiske formel for glukose, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Find massen af ​​hvert element i forbindelsen. Slå op på molekylvægten for hvert element i den kemiske formel i det periodiske system. Den grundlæggende masse er normalt skrevet under det kemiske symbol. Skriv ned massen af ​​hvert element i forbindelsen.
   • Eksempel 1: Vi kan finde, at iltmassen er 15.9994; og det kubiske atom af brint er 1.0079.
   • Eksempel 2: Vi fandt ud af, at masseatomet af kulstof er 12.0107; ilt er 15.9994; og hydrogenet er 1,0079.

4. 

   Multiplicer det kubiske atom med molforholdet. Bestem antallet af mol (molforhold) for hvert element i den kemiske forbindelse. Molforholdet beregnes med det lille antal nedenfor i forbindelsens kemiske formel. Multiplicer det kubiske atom for hvert element med molforholdet.
   • Eksempel 1: Brint har et underskrift på to, mens ilt har et abonnement på 1. Multiplicer således molekylvægten af ​​brint med 2, 1.00794 X 2 = 2.01588; og den iltmolekylære masse er 15.9994 (ganget med en).
   • Eksempel 2: Kulstof har et underskrift på 6, brint er 12, og ilt er 6. Multiplicer det kubiske atom for hvert element med nedenstående indeks.
     • Kulstof (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Brint (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Ilt (15.9994 * 6) = 95.9964

5. 

   Beregn den samlede masse af forbindelsen. Tilføj masserne af alle elementerne i forbindelsen. Du kan beregne den samlede masse af forbindelser ved hjælp af masserne udtrykt i molforhold. Dette tal vil være nævneren i procentmasseligningen.
   • Eksempel 1: Tilsæt 2.01588 g / mol (massen af ​​to mol hydrogenatomer) til 15.9994 g / mol (massen af ​​et mol iltatomer) giver 18.01528 g / mol.
   • Eksempel 2: Tilføj alle vægte sammen: kulstof + brint + ilt = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.

6. 

   Bestem den grundlæggende masse, som masseprocenten skal beregnes til. Når problemet beder om "masseprocent", betyder det, at du skal finde massen af ​​et bestemt element i forbindelsen som en procentdel af den samlede masse af alle elementer. Bestem og skriv ned elementets masse. Denne masse er massen udtrykt i molforhold. Dette tal er tælleren af ​​procentmasseligningen.
   • Eksempel 1: Massen af ​​brint i en forbindelse er 2.01588 g / mol (massen af ​​to mol brintatomer).
   • Eksempel 2: Massen af ​​kulstof i en forbindelse er 72.0642 g / mol (massen af ​​seks mol kulstofatomer).

7. 

   Udskift variablerne i masseprocentligningen. Efter bestemmelse af værdierne for hver variabel skal du blot erstatte dem med ligningen identificeret i det første trin: masseprocent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100 .
   • Eksempel 1: masseprocent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100 = (2.1588 / 18.1528) x 100.
   • Eksempel 2: masseprocent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.

8. 

   Beregn volumenprocenten. Nu hvor ligningen er udfyldt, behøver du kun beregne masseprocenten. Del massen af ​​elementet med den samlede masse af forbindelsen, og multiplicer den derefter med 100. Dette er procentdelen af ​​massen af ​​elementet i forbindelsen.
   • Eksempel 1: masseprocent = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Således er masseprocenten af ​​hydrogenatomet i vandmolekylet 11,18%.
   • Eksempel 2: masseprocent = (elementær molær masse / forbindelsens molære masse) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Så masseprocenten af ​​kulstofatomet i glukosemolekylet er 40,00%.
   reklame