Indhold

• Trin
• Metode 1 af 2: Beregning af koncentrationer nøjagtigt
• Metode 2 af 2: Få enkle løsninger til praktiske formål
• Advarsler

Som et resultat af fortynding bliver opløsningen mindre koncentreret. Opløsninger fortyndes (fortyndes) til lavere koncentrationer af forskellige årsager. For eksempel fortynder biokemikere koncentrerede opløsninger for at opnå nye løsninger, som de derefter bruger i deres forsøg. Bartendere på den anden side fortynder ofte spiritus med blødere eller juice for at få cocktails, der smager godt. Brug formlen til at beregne fortyndingsforholdet C₁V₁ = C₂V₂hvor C₁ og C₂ er henholdsvis den indledende og slutkoncentration af opløsningen og V₁ og V.₂ - første og sidste bind.

Trin

Metode 1 af 2: Beregning af koncentrationer nøjagtigt

1. 1 Bestem hvad du ved, og hvad du ikke ved. I kemi betyder fortynding normalt at lave en lille mængde af en opløsning med kendt koncentration og derefter fortynde den med en neutral væske (såsom vand) og dermed opnå en mindre koncentreret opløsning af et større volumen. Denne operation bruges meget ofte i kemiske laboratorier, så reagenser opbevares for nemheds skyld i en koncentreret form og fortyndes om nødvendigt. I praksis kendes som udgangspunkt den oprindelige koncentration, såvel som koncentrationen og volumenet af den opløsning, der skal opnås; hvor ukendt volumen koncentreret opløsning, der skal fortyndes.
   • I en anden situation, for eksempel, når man løser et skoleproblem inden for kemi, kan en anden mængde fungere som en ukendt: for eksempel er det indledende volumen og koncentration givet, og det er påkrævet at finde den endelige koncentration af den endelige løsning med dens kendte bind. Under alle omstændigheder er det nyttigt at nedskrive de kendte og ukendte mængder, inden opgaven påbegyndes.
   • Lad os se på et eksempel. Lad os sige, at vi skal fortynde en opløsning med en koncentration på 5 M for at få en opløsning med en koncentration på 1 mM... I dette tilfælde kender vi koncentrationen af ​​den oprindelige opløsning samt mængden og koncentrationen af ​​den opløsning, der skal opnås; ikke mængden af ​​den oprindelige opløsning, som skal fortyndes med vand, er kendt.
     • Husk: i kemi er M et mål for koncentration, også kaldet molaritet, hvilket svarer til antallet af mol af stoffet pr. 1 liter opløsning.
2. 2 Tilslut kendte værdier til formel C₁V₁ = C₂V₂. I denne formel C₁ er koncentrationen af ​​den oprindelige opløsning, V₁ - dens volumen, C₂ er koncentrationen af ​​den endelige opløsning, og V₂ - dens volumen. Ud fra den resulterende ligning kan du nemt bestemme den ønskede værdi.
   • Nogle gange er det nyttigt at sætte et spørgsmålstegn foran den mængde, du vil finde.
   • Lad os gå tilbage til vores eksempel. Lad os erstatte de kendte værdier med lighed:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Koncentrationer har forskellige måleenheder. Lad os dvæle ved dette lidt mere detaljeret.
3. 3 Vær opmærksom på enhver forskel i måleenheder. Da fortynding fører til et fald i koncentrationen og ofte en signifikant, måles koncentrationerne nogle gange i forskellige enheder. Hvis du går glip af dette, kan du tage flere størrelsesordener forkert med resultatet. Inden du løser ligningen, skal du konvertere alle koncentrations- og volumenværdier til den samme måleenhed.
   • I vores tilfælde bruges to koncentrationsenheder, M og mM. Lad os oversætte alt til M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Lad os løse ligningen. Når du har konverteret alle størrelser til de samme måleenheder, kan du løse ligningen. For at løse det er viden om simple algebraiske operationer næsten altid tilstrækkelig.
   • For vores eksempel: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Ved at reducere alt til de samme enheder løser vi ligningen for V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l eller 0,2 ml.
5. 5 Overvej at omsætte dine fund i praksis. Lad os sige, at du har beregnet den nødvendige værdi, men du har stadig svært ved at forberede en reel løsning. Denne situation er ganske forståelig - sproget i matematik og ren videnskab er undertiden langt fra den virkelige verden. Hvis du allerede kender alle fire størrelser i ligningen C₁V₁ = C₂V₂, fortsæt som følger:
   • Mål volumen V₁ opløsningskoncentration C₁... Tilsæt derefter fortyndingsvæsken (vand osv.), Så opløsningens volumen bliver lig med V₂... Denne nye løsning vil have den nødvendige koncentration (C₂).
   • I vores eksempel måler vi først 0,2 ml stamopløsning med en koncentration på 5 M. Derefter fortyndes den med vand til et volumen på 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, det vil sige, vi tilføjer 999,8 ml vand til det. Den resulterende opløsning vil have den nødvendige koncentration på 1 mM.

Metode 2 af 2: Få enkle løsninger til praktiske formål

1. 1 Kontroller oplysningerne på emballagen. Det er ofte nødvendigt at fortynde noget i køkkenet eller til andre husholdningsformål. Lav fx appelsinsaft af koncentrat.I de fleste tilfælde indeholder emballagen til et rekonstitueret produkt oplysninger om, hvordan man gør dette, ofte med detaljerede instruktioner. Når du læser instruktionerne, skal du være opmærksom på følgende:
   • mængden af ​​det anvendte produkt
   • mængden af ​​væske, hvor produktet skal fortyndes;
   • type væske (normalt vand);
   • særlige avlsinstruktioner.
   • Måske dig ikke du finder oplysninger om den nøjagtige mængde væske, da sådanne oplysninger er overflødige for en almindelig forbruger.
2. 2 Tilsæt fortyndingsvæsken til den koncentrerede opløsning. Herhjemme, for eksempel i køkkenet, behøver du kun at kende mængden af ​​det anvendte koncentrat og det omtrentlige slutvolumen. Fortynd koncentratet med den nødvendige mængde væske, bestemt af volumenet af det koncentrat, der skal fortyndes. Hvori:
   • Hvis du f.eks. Vil fortynde 1 kop appelsinjuicekoncentrat til 1/4 af dets oprindelige koncentration, skal du tilføje 3 kopper vand. Således vil den endelige 4-koppers opløsning indeholde en kop koncentrat eller 1/4 af den samlede.
   • Et mere kompliceret eksempel: hvis du vil yngle 2/3 kop koncentrer til 1/4 af sin oprindelige koncentration, tilsæt 2 kopper vand, da 2/3 kop er 1/4 af den samlede væske på 2 x 2/3 kop.
   • Sørg på forhånd for, at de tilberedte beholdere er tilstrækkelige til at rumme hele det endelige volumen væske; brug en stor kop eller skål.
3. 3 Som regel kan koncentratpulverets volumen ignoreres. Normalt resulterer tilsætning af en lille mængde pulver ikke i nogen mærkbar ændring i væskens volumen. Med andre ord kan du hælde pulveret i den sidste volumenvæske og omrøre.

Advarsler

• Overhold de sikkerhedsinstruktioner, der er angivet af producenten eller din virksomheds forskrifter. Dette er især vigtigt, hvis du fortynder en sur opløsning.
• Når du arbejder med syreopløsninger, skal du bruge yderligere fortyndings- og sikkerhedsinstruktioner.