Indhold

• Trin

Den periodiske tabel over elementer listede de 118 elementer, der i øjeblikket er blevet opdaget. Der er mange symboler og tal for at skelne mellem elementer, mens det periodiske system sorterer elementer efter deres lignende egenskaber. Du kan læse det periodiske system i henhold til instruktionerne nedenfor.

Trin

Del 1 af 4: Forståelse af struktur

1. 

   Det periodiske system starter øverst til venstre og slutter i slutningen af ​​den sidste række nær nederst til højre. Tabellen er struktureret fra venstre mod højre i stigende retning af atomnummeret. Atomtallet er antallet af protoner i et atom.
   • Ikke alle rækker eller kolonner indeholder alle elementerne. Selvom der kan være noget mellemrum, fortsætter vi med at læse det periodiske system fra venstre mod højre. Brint har for eksempel et atomnummer på 1, og det er øverst til venstre. Helium har atomnummer 2, og det er øverst til højre.
   • Elementerne 57 gennem elementet 102 er anbragt i et lille panel nederst til højre på tavlen. De er "sjældne jordarter".

2. 

   
   
   Find en "gruppe" af elementer i hver kolonne i det periodiske system. Vi har 18 kolonner.
   • I en gruppe læser vi fra top til bund.
   • Antallet af grupper er markeret over kolonnerne; et par andre grupper er imidlertid nummereret nedenfor, såsom metalgruppen.
   • Nummereringen i det periodiske system kan være meget forskellig. Man kan bruge romertal (IA), arabiske tal (1A) eller tallene 1 til 18.
   • Hydrogen kan klassificeres i halogengruppen eller alkalimetalgruppen eller begge dele.

3. 

   
   
   Find elementets "periode" i hver række i det periodiske system. Vi har 7 cyklusser. I en cyklus læser vi fra venstre mod højre.
   • Perioder er nummereret 1 til 7 på venstre side af tavlen.
   • Den næste cyklus vil være større end den foregående cyklus. Det store koncept her betyder, at atomets energiniveau gradvist stiger på det periodiske bord.

4. 

   
   
   Forstå yderligere gruppering efter metaller, halvmetaller og ikke-metaller. Farve vil ændre sig meget.
   • Metallet males i samme farve. Imidlertid er brint ofte farvet i samme farve som ikke-metal og grupperet med ikke-metal. Metallisk glans, normalt fast ved stuetemperatur, er varmeledende og ledende, duktil og formbar.
   • Ikke-metaller er farvet i samme farve. De er grundstoffer C-6 til og med Rn-86, herunder H-1 (hydrogen). Ikke-metaller har ingen metallisk glans, leder ikke varme eller elektricitet og er ikke duktil. De er normalt gasformige ved stuetemperatur og kan være faste, gasformige eller flydende.
   • Semi-metalliske / ikke-metaller er ofte farvet lilla eller grøn, en kombination af to andre farver. Den diagonale linje, der strækker sig fra element B-5 til At-85, er grænselinjen. De har nogle metalliske egenskaber og nogle ikke-metalliske egenskaber.

5. 

   Bemærk, at elementer undertiden også er arrangeret i familier. De er alkalimetaller (1A), jordalkalimetaller (2A), halogen (7A), sjældne gasser (8A) og kulstof (4A).
   • Hovedfamilien er nummereret efter romerske, arabiske eller standardtal.
   reklame

Del 2 af 4: Læsning af kemiske symboler og elementnavne

1. 

   Læs kemiske symboler først. Det er en kombination af 1 til 2 bogstaver, der anvendes konsekvent på sprog.
   • Den kemiske betegnelse er afledt af elementets latinske navn eller det almindeligt kendte almindelige navn.
   • I mange tilfælde stammer det kemiske symbol fra et engelsk navn, som i tilfældet med helium, "He". Dette er imidlertid ikke en ensartet regel inden for kemi. For eksempel er jern "Fe". Af denne grund skal du huske de kemiske symboler / navne for hurtig identifikation af et element.

2. 

   Find det almindelige navn på elementet. Elementets navn er under det kemiske symbol. Det ændres afhængigt af det periodiske systems sprog. reklame

Del 3 af 4: Aflæsning af atomnummer

1. 

   Læs det periodiske system i henhold til atomnummeret i øverste eller øverste venstre centrum af hver elementcelle. Som nævnt er atomnummeret arrangeret i stigende rækkefølge fra det øverste venstre hjørne til det nederste højre hjørne. At kende atomnummeret er den hurtigste måde at finde mere information om elementet på.

2. 

   Atomtallet er antallet af protoner i et grundstofs atomkerne.

3. 

   Tilføjelse eller fjernelse af protoner skaber et andet element.

4. 

   Find antallet af protoner i atomet såvel som find antallet af elektroner i det atom. Et atom har et lige antal elektroner og protoner.
   • Bemærk, at der er en undtagelse fra denne regel. Hvis et atom mister eller accepterer elektroner, bliver det en ladet ion.
   • Hvis der er et plustegn ved siden af ​​et grundstofs kemiske symbol, er det en positiv ladning. Hvis det er et minustegn, er det en negativ ladning.
   • Hvis der ikke er noget plus- eller minustegn, og kemiproblemet ikke involverer ioner, kan du overveje, at antallet af protoner er lig med antallet af elektroner.
   reklame

Del 4 af 4: Atomic Weight Reading

1. 

   Find atomvægt. Dette er tallet under elementets navn.
   • Selvom atomvægten ser ud til at stige gradvist fra øverst til venstre til nederst til højre, er dette ikke altid tilfældet.

2. 

   Atomvægten for de fleste grundstoffer er angivet i decimal. Atomvægt er den samlede vægt af partiklerne i atomets kerne; dette er dog det gennemsnitlige masseatom af isotoper.

3. 

   Brug atomvægt til at finde antallet af neutroner i atomet. Afrunding af atomvægten til nærmeste heltal er atommassen. Derefter trækker du antallet af protoner fra det kubiske atom for at få antallet af neutroner.
   • For eksempel er jernvægten af ​​jern 55.847, så det kubiske atom er 56. Dette atom har 26 protoner. 56 (masseatom) minus 26 (proton) er lig med 30. Det betyder, at i et jernatom er der normalt 30 neutroner.
   • Ændring af antallet af neutroner i et atom resulterer i isotoper, som er variationer af atomer med tungere eller lettere masseatomer.
   reklame