Indhold

• Trin
• Metode 1 af 4: Beregning af procent ved hjælp af en vægt / volumenformel
• Metode 2 af 4: Fremstilling af en molekylær opløsning
• Metode 3 af 4: Fortynding af opløsninger af kendt koncentration
• Metode 4 af 4: Overholdelse af sikkerhedsforanstaltninger
• Tips
• Advarsler
• Hvad har du brug for

Enkle kemiske løsninger kan let fremstilles på forskellige måder derhjemme eller på arbejdet. Uanset om du laver en opløsning af et pulverformigt materiale eller fortynder en væske, er det let at bestemme den korrekte mængde af hver komponent. Når du forbereder kemiske løsninger, skal du huske at bruge personlige værnemidler for at undgå skader.

Trin

Metode 1 af 4: Beregning af procent ved hjælp af en vægt / volumenformel

1. 1 Definere procent indhold på vægt/ volumen opløsning. Procentdele viser, hvor mange dele af et stof der er i hundrede dele af en opløsning. Når det påføres kemiske opløsninger, betyder det, at hvis koncentrationen er 1 procent, så indeholder 100 milliliter opløsning 1 gram af stoffet, det vil sige 1 ml / 100 ml.
   • For eksempel efter vægt: En 10 vægt% opløsning indeholder 10 gram af stoffet opløst i 100 ml opløsning.
   • For eksempel efter volumen: En 23 volumenprocent opløsning indeholder 23 milliliter flydende forbindelse i hver 100 ml opløsning.
2. 2 Bestem mængden af ​​den løsning, du vil forberede. For at finde ud af den nødvendige masse af et stof skal du først bestemme det endelige volumen af ​​den opløsning, du har brug for. Denne mængde afhænger af, hvor meget løsning du har brug for, hvor ofte du vil bruge den og stabiliteten af ​​den færdige løsning.
   • Hvis du skal bruge en frisk opløsning hver gang, skal du kun forberede den mængde, du har brug for til en brug.
   • Hvis opløsningen bevarer sine egenskaber i lang tid, kan du forberede en større mængde til at bruge den senere.
   • Eksempel: Du skal fremstille en 5% NaCl -opløsning med et volumen på 500 ml.
3. 3 Beregn antallet af gram af stoffet, der er nødvendigt for at forberede opløsningen. For at beregne det krævede antal gram skal du bruge følgende formel: antal gram = (procent kræves) (påkrævet volumen / 100 ml). I dette tilfælde udtrykkes de krævede procenter i gram og det krævede volumen i milliliter.
   • Eksempel: Du skal fremstille en 5% NaCl -opløsning med et volumen på 500 ml.
   • antal gram = (5g) (500ml / 100ml) = 25 gram.
   • Hvis NaCl er givet som en opløsning, skal du blot tage 25 milliliter NaCl i stedet for gram pulver og trække dette volumen fra det endelige volumen: 25 milliliter NaCl til 475 milliliter vand.
4. 4 Vej stoffet. Når du har beregnet den nødvendige masse af stoffet, skal du måle denne mængde. Tag en kalibreret vægt, læg en skål på den og sæt nul. Afvej den nødvendige mængde stof i gram og hæld det ud.
   • Inden du fortsætter med at forberede opløsningen, skal du sørge for at rengøre vejeformen for eventuelle pulverrester.
   • I eksemplet ovenfor skal du veje 25 gram NaCl.
5. 5 Opløs stoffet i den nødvendige mængde væske. Medmindre andet er angivet, bruges vand som opløsningsmiddel. Tag et måleglas og mål den nødvendige mængde væske. Opløs derefter pulvermaterialet i væsken.
   • Underskriv beholderen, hvor du vil opbevare løsningen. Angiv tydeligt stoffet og dets koncentration på det.
   • Eksempel: Opløs 25 gram NaCl i 500 ml vand for at lave en 5% opløsning.
   • Husk, at hvis du fortynder et flydende stof, for at opnå den nødvendige mængde vand, trækkes mængden af ​​det tilsatte stof fra opløsningens endelige volumen: 500 ml - 25 ml = 475 ml vand.

Metode 2 af 4: Fremstilling af en molekylær opløsning

1. 1 Bestem molekylvægten af ​​stoffet, der anvendes ved hjælp af formlen. Formelvægten (eller simpelthen molekylvægt) af en forbindelse er skrevet i gram pr. Mol (g / mol) på flaskevæggen. Hvis du ikke kan finde molekylvægten på flasken, skal du kigge online.
   • Molekylvægten for et stof er massen (i gram) af en mol af dette stof.
   • Eksempel: Molekylvægten af ​​natriumchlorid (NaCl) er 58,44 g / mol.
2. 2 Bestem mængden af ​​den nødvendige opløsning i liter. Det er meget let at forberede en liter opløsning, da molariteten udtrykkes i mol / liter, men det kan være nødvendigt at lave mere eller mindre liter afhængigt af løsningens formål. Brug det endelige volumen til at beregne det nødvendige antal gram.
   • Eksempel: det er nødvendigt at fremstille 50 ml af en opløsning med en molfraktion af NaCl på 0,75.
   • For at konvertere milliliter til liter, divider dem med 1000 og få 0,05 liter.
3. 3 Beregn det nødvendige antal gram for at forberede den nødvendige molekylære opløsning. For at gøre dette skal du bruge følgende formel: antal gram = (påkrævet volumen) (påkrævet molaritet) (molekylvægt ifølge formlen). Husk, at det krævede volumen udtrykkes i liter, molariteten er i mol pr. Liter, og molekylvægten ifølge formlen er i gram pr. Mol.
   • Eksempel: hvis du vil fremstille 50 ml af en opløsning med en molfraktion af NaCl 0,75 (molekylvægt ifølge formlen: 58,44 g / mol), skal du beregne antallet af gram NaCl.
   • antal gram = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 gram NaCl.
   • Ved at reducere måleenhederne får du gram stof.
4. 4 Vej stoffet. Den nødvendige mængde afvejes ved hjælp af en korrekt kalibreret balance. Læg en skål på vægten og nul, før den vejes. Kom stoffet i skålen, indtil du når den ønskede masse.
   • Rengør vægtskålen efter brug.
   • Eksempel: Vejer 2,19 gram NaCl.
5. 5 Opløs pulveret i den nødvendige mængde væske. Medmindre andet er angivet, bruger de fleste løsninger vand. I dette tilfælde tages det samme volumen væske, som blev brugt til at beregne stoffets masse. Tilsæt stof til vand og omrør, indtil det er helt opløst.
   • Underskriv beholderen med opløsningen. Mærk tydeligt opløst stof og molaritet, så du kan bruge opløsningen senere.
   • Eksempel: Brug et bægerglas (volumenmåleinstrument) til at måle 50 ml vand og opløse 2,19 gram NaCl i det.
   • Rør opløsningen, indtil pulveret er helt opløst.

Metode 3 af 4: Fortynding af opløsninger af kendt koncentration

1. 1 Bestem koncentrationen af ​​hver opløsning. Ved fortynding af opløsninger skal du kende koncentrationen af ​​den originale opløsning og den løsning, du ønsker at opnå.Denne metode er velegnet til fortynding af koncentrerede opløsninger.
   • Eksempel: Forbered 75 ml 1,5 M NaCl -opløsning fra en 5 M. opløsning. Stamopløsningen har en koncentration på 5 M, og det er nødvendigt at fortynde den til en koncentration på 1,5 M.
2. 2 Bestem mængden af ​​den endelige løsning. Det er nødvendigt at finde mængden af ​​den løsning, du vil modtage. Du bliver nødt til at beregne den mængde opløsning, der skal bruges til at fortynde denne opløsning til den ønskede koncentration og volumen.
   • Eksempel: Forbered 75 ml af en 1,5 M NaCl -opløsning fra en indledende 5 M. opløsning. I dette eksempel er det endelige opløsningsvolumen 75 milliliter.
3. 3 Beregn mængden af ​​opløsning, der er nødvendig for at fortynde udgangsopløsningen. For at gøre dette har du brug for følgende formel: V₁C₁= V₂C₂hvor V₁ - mængden af ​​den nødvendige opløsning, C₁ - dens koncentration, V₂ - mængden af ​​den endelige løsning, C₂ - hans koncentration.
   • For at beregne mængden af ​​den nødvendige væske er det nødvendigt at omskrive ligestillingen med hensyn til V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Eksempel: Du skal fremstille en 75 ml opløsning af NaCl med en koncentration på 1,5 M fra en opløsning med en koncentration på 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Konverter liter tilbage til milliliter ved at gange med 1000 for at få 22,5 milliliter.
4. 4 Træk mængden af ​​den originale løsning fra det planlagte slutvolumen. Som et resultat af fortynding af opløsningen er det nødvendigt at opnå et fast slutvolumen. Træk mængden af ​​stamopløsningen fra det endelige volumen for at bestemme mængden af ​​fortyndingsopløsningen.
   • Eksempel: Det endelige volumen er 75 milliliter, og det oprindelige volumen er 22,5 milliliter. Således får vi 75 - 22,5 = 52,5 milliliter. Det er denne mængde væske, der vil være nødvendig for at fortynde opløsningen.
5. 5 Bland den beregnede mængde af stamopløsningen med fortyndingsvæsken. Ved hjælp af et bægerglas (instrument til måling af væskemængden) måles den nødvendige mængde stamopløsning og blandes med det nødvendige volumen af ​​fortyndingsvæsken.
   • Eksempel: Mål 22,5 milliliter af en 5 M NaCl stamopløsning og fortynd med 52,5 milliliter vand. Rør opløsningen.
   • Skriv koncentrationen og sammensætningen på beholderen med den fortyndede opløsning: 1,5 M NaCl.
   • Husk, at hvis du fortynder syre med vand, skal du tilsætte syre til vandet, men aldrig omvendt.

Metode 4 af 4: Overholdelse af sikkerhedsforanstaltninger

1. 1 Brug personligt beskyttelsesudstyr. Når du arbejder med aggressive kemikalier og løsninger, skal du beskytte mod deres virkninger. Sørg for at bære en labfrakke, lukkede sko, sikkerhedsbriller og handsker.
   • Brug en laboratoriefrakke lavet af ubrændbart materiale.
   • Beskyttelsesbriller skal have sideskærme, der dækker øjnene fra siden.
2. 2 Arbejde i et godt ventileret område. Når opløsningerne blandes, kan der frigives flygtige gasser. Nogle stoffer bør kun håndteres under en laboratoriehætte. Hvis du blander løsninger derhjemme, skal du åbne vinduer og tænde en blæser for at sikre tilstrækkelig luftcirkulation.
3. 3 Tilsæt syre til vand. Ved fortynding af koncentrerede syrer tilsættes syren altid til vandet. Når vand og syre blandes, opstår der en eksoterm reaktion (med frigivelse af varme), som kan føre til en eksplosion, hvis der tilsættes vand til syren, og ikke omvendt.
   • Husk sikkerhedsforanstaltningerne, hver gang du arbejder med syrer.

Tips

• Inden du går i gang, skal du sætte dig ind i emnet. Viden er magt!
• Prøv at bruge almindelige husholdningsprodukter. Prøv ikke at gøre noget ekstraordinært. Hvis du har mistanke om, at der kan opstå en fare, skal du give op.

Advarsler

• Bland ikke blegemiddel og ammoniak.
• Brug sikkerhedsudstyr, beskyttelsesbriller, et plastikforklæde og neoprenhandsker efter behov.

Hvad har du brug for

• Præcise mekaniske eller elektroniske vægte for at bestemme massen. For eksempel kan du bruge en køkkenvægt.
• Uddannet glas. Disse redskaber kan findes i en køkkenudstyrsbutik eller bestilles online. Måleglas findes i forskellige former og størrelser. Plastretter fungerer, selvom de ikke tåler høje temperaturer.