Indhold

• Trin
• Metode 1 af 5: Gode studievaner
• Metode 2 af 5: Forståelse af den atomistiske struktur
• Metode 3 af 5: Beregning af kemiske reaktioner
• Metode 4 af 5: Beregninger
• Metode 5 af 5: Kemisproget
• Tips

For at bestå den generelle kemi -eksamen er det vigtigt at kende det grundlæggende i emnet, være i stand til at tælle, bruge en lommeregner til mere komplekse problemer og være klar til at lære noget nyt. Kemi undersøger stoffer og deres egenskaber. Alt omkring os handler om kemi, selv de enkleste ting, vi tager for givet, som vandet vi drikker og luften, vi indånder. Gør dig klar til opdagelser om alt, hvad der omgiver dig. Det bliver sjovt at lære kemi at kende.

Trin

Metode 1 af 5: Gode studievaner

1. 1 Mød din lærer eller lærer. For at bestå eksamen vellykket skal du lære din instruktør at kende og fortælle ham, hvad der er svært for dig.
   • Mange lærere kan kontaktes uden for klassen, hvis eleverne har brug for hjælp. Derudover har de normalt metodiske publikationer.
2. 2 Få en gruppe til at øve. Skam dig ikke over, at kemi er svært for dig. Dette emne er svært for næsten alle.
   • Når man arbejder i en gruppe, vil folk, der hurtigt kan forstå et emne, forklare det for andre. Del og erobre.
3. 3 Læs de relevante afsnit i selvstudiet. Kemibøger er ikke den mest spændende læsning, men du bør omhyggeligt læse materialet og markere den tekst, du ikke forstår. Lav en liste over spørgsmål og begreber, der er svære for dig at forstå.
   • Kom tilbage til disse dele senere med et nyt hoved. Hvis du stadig synes det er svært, kan du diskutere emnet i en gruppe eller bede din lærer om hjælp.
4. 4 Besvar spørgsmålene efter afsnittet. Selvom der er meget materiale, har du måske lagt mere udenad end du tror. Prøv at besvare spørgsmålene i slutningen af ​​kapitlet.
   • Nogle gange har lærebøger sidst forklarende materiale, der beskriver den korrekte løsning. Dette vil hjælpe dig med at forstå, hvor du gik galt i ræsonnementet.
5. 5 Undersøg diagrammer, billeder og tabeller. Lærebøgerne bruger visuelle midler til at formidle information.
   • Se billeder og diagrammer. Dette giver dig mulighed for bedre at forstå nogle af begreberne.
6. 6 Spørg din instruktør om tilladelse til at optage foredraget på en båndoptager. Det er svært at nedskrive oplysninger og stadig se på tavlen, især når det kommer til et så komplekst emne som kemi.
7. 7 Tjek de tidligere eksamensspørgsmål. Nogle gange får eleverne spørgsmål, der er stødt på i eksamener i tidligere år, så de bedre kan forberede sig.
   • Husk ikke svarene udenad. Kemi er et emne, hvor det for at besvare et spørgsmål er vigtigt at forstå, hvad det handler om, og ikke bare gentage en husket tekst.
8. 8 Udnyt online læringsressourcer. Besøg alle de websteder, som din instruktør anbefaler.

Metode 2 af 5: Forståelse af den atomistiske struktur

1. 1 Start med den enkleste bygning. For at blive en eksamen skal du vide, hvad alt er lavet af, som er substans og har masse.
   • Det hele starter med at forstå atomets struktur. Alt andet vil blive tilføjet ovenfra. Det er vigtigt at studere alle oplysninger om atomet meget omhyggeligt.
2. 2 Tjek atomets koncept. Et atom er den mindste "mursten" af alt, der har masse, herunder stoffer, som vi ikke altid kan se (f.eks. Gasser). Men selv et atom indeholder små partikler, der danner dets struktur.
   • Et atom består af tre dele - neutroner, protoner og elektroner. Midten af ​​et atom kaldes kernen. Kernen består af neutroner og protoner. Elektroner er partikler, der kredser omkring den ydre skal af et atom som planeter omkring solen.
   • Atomet er meget lille. Forestil dig det største stadion, du kender. Hvis stadion er et atom, så er atomets kerne på størrelse med en ært.
3. 3 Find ud af, hvad atomstrukturen i et element er. Et element er et stof i naturen, der ikke kan opdeles i mindre stoffer. Grundstoffer består af atomer.
   • Atomer i elementet ændres ikke. Det betyder, at hvert element har et bestemt unikt antal neutroner og protoner i sin atomstruktur.
4. 4 Find ud af, hvordan kernen fungerer. Neutronerne i kernen har en neutral ladning. Protoner har en positiv ladning. Atomnummeret for et element er lig med antallet af protoner i kernen.
   • Det er ikke nødvendigt at tælle antallet af protoner i kernen. Dette tal er angivet i det periodiske system med kemiske grundstoffer for hvert element.
5. 5 Tæl antallet af neutroner i kernen. Du kan bruge et tal fra det periodiske system. Et element atomnummer er det samme som antallet af protoner i kernen.
   • Atommassen er angivet i bunden af ​​firkanten af ​​hvert element under dets navn.
   • Husk, at der kun er protoner og neutroner i atomets kerne. I det periodiske system angives antallet af protoner og værdien af ​​atommassen.
   • Nu vil alt være let at beregne. Træk antallet af protoner fra atommassen, og du får antallet af neutroner i kernen i hvert atom af elementet.
6. 6 Tæl antallet af elektroner. Husk at partikler med modsatte ladninger tiltrækker. Elektroner er positivt ladede og kredser om atomet. Antallet af negativt ladede elektroner, der tiltrækkes til kernen, afhænger af antallet af positivt ladede protoner i kernen.
   • Da selve atomet har en neutral ladning, skal antallet af partikler med en negativ ladning svare til antallet af partikler med en positiv ladning. Af denne grund er antallet af elektroner lig med antallet af protoner.
7. 7 Se det periodiske system med elementer. Hvis elementernes egenskaber er vanskelige for dig, skal du studere alle tilgængelige oplysninger om det periodiske system.
   • Det er vigtigt at forstå det periodiske system for at bestå eksamen.
   • Det periodiske system består kun af elementer. Hvert element har et alfabetisk symbol, dette symbol betegner altid det element. For eksempel er Na altid natrium. Elementets fulde navn er placeret under bogstavsymbolet.
   • Tallet over bogstavsymbolet er et atomnummer. Det er lig med antallet af protoner i kernen.
   • Tallet under bogstavsymbolet er atommassen. Husk at atommasse er summen af ​​protoner og neutroner i kernen.
8. 8 Lær at læse regnearket. Der er mange oplysninger i tabellen, fra kolonnernes farver til arrangementet af elementer fra venstre mod højre og top til bund.

Metode 3 af 5: Beregning af kemiske reaktioner

1. 1 Skriv en ligning. I kemiklassen lærer du at bestemme, hvad der vil ske med elementerne, når de kombineres. På papir kaldes dette for at løse en ligning.
   • Den kemiske ligning består af stoffer på venstre side, en pil og et reaktionsprodukt. Stoffer på den ene side af ligningen skal afbalancere stoffer på den anden side.
   • F.eks. Stof 1 + stof 2 → produkt 1 + produkt 2.
   • Tag tin (Sn) i oxideret form (SnO2) og kombiner med hydrogen i form af gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Denne ligning skal være afbalanceret, da mængden af ​​reagensstoffer skal være lig med mængden af ​​opnåede produkter. Der er flere iltatomer på venstre side end til højre.
   • Erstat to hydrogenenheder til venstre og to vandmolekyler til højre. I den sidste version ser den afbalancerede ligning således ud: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Tænk på ligninger på en ny måde. Hvis du synes, det er svært at afbalancere ligningerne, kan du forestille dig, at dette er en opskrift, men skal justeres på begge sider.
   • I opgaven får du ingredienserne på venstre side, men der står ikke, hvor meget du skal tage. Ligningen siger også, hvad der vil ske, men siger ikke hvor meget. Du skal finde ud af det.
   • Brug den tidligere ligning som et eksempel, SnO2 + H2 → Sn + H2O, lad os tænke over, hvorfor denne formel ikke virker. Mængden af ​​Sn er lig på begge sider, ligesom mængden af ​​H2, men til venstre er der to dele ilt, og til højre er der kun en.
   • Det er nødvendigt at ændre den højre side af ligningen, så det resulterende produkt indeholder to dele H2O. En to foran H2O betyder, at alle mængder fordobles. Oxygenet er nu afbalanceret, men et 2 betyder, at der nu er mere brint til højre end til venstre. Gå tilbage til venstre side og dobbelt brintet ved at placere et to foran det.
   • Alt er nu i balance. Inputmængder er lig med outputmængder.
3. 3 Tilføj flere detaljer til ligningen. I kemiklasser vil du stifte bekendtskab med de symboler, der angiver elementernes fysiske tilstand: t - fast stof, g - gas, w - væske.
4. 4 Lær at identificere de ændringer, der sker under en kemisk reaktion. Kemiske reaktioner starter med grundlæggende elementer eller forbindelser, der reagerer. Som et resultat af forbindelsen opnås et reaktionsprodukt eller flere produkter.
   • For at bestå eksamen skal du vide, hvordan du løser ligninger, der indeholder reaktanter eller sammensatte produkter, eller begge dele.
5. 5 Lær forskellige typer reaktioner. Kemiske reaktioner kan forekomme under påvirkning af forskellige faktorer, og ikke kun når elementer kombineres.
   • De mest almindelige reaktionstyper er syntese, analyse, substitution, dobbelt nedbrydning, reaktion mellem syrer og baser, oxidationsreduktion, forbrænding, isomerisering, hydrolyse.
   • I klasseværelset kan forskellige reaktioner studeres - det hele afhænger af kursets formål.På universitetet vil graden af ​​dybdegående i materialet afvige fra skolens pensum.
6. 6 Brug alle tilgængelige ressourcer. Du bliver nødt til at forstå forskellen mellem grundlæggende reaktioner. Brug alle mulige materialer til at forstå denne forskel. Vær ikke bange for at stille spørgsmål.
   • Det er ikke så let at forstå, hvad der ændrer sig under kemiske reaktioner. Dette vil være en af ​​de mest udfordrende opgaver i din kemiklasse.
7. 7 Tænk på reaktionerne i form af logik. Prøv ikke at blive forvirret af terminologien og gøre tingene endnu mere komplicerede. Alle reaktioner er rettet mod at omdanne noget til noget andet.
   • For eksempel ved du allerede, hvad der sker, hvis du kombinerer to brintatomer og et iltatom - vand. Derfor, hvis du hælder vand i en gryde og sætter det i brand, vil noget ændre sig. Du har udført en kemisk reaktion. Hvis du putter vand i køleskabet, sker der en reaktion. Du ændrede noget, der involverede en reaktant, som er vand.
   • Gennemgå hver type reaktion, indtil du forstår alt. Koncentrer dig om energikilden, der udløser reaktionen og de store ændringer, der skyldes reaktionen.
   • Hvis du synes, det er svært at forstå dette, skal du lave en liste over uforståelige nuancer og vise det til din lærer, medstuderende eller enhver, der er velbevandret i kemi.

Metode 4 af 5: Beregninger

1. 1 Kend rækkefølgen af ​​grundlæggende beregninger. I kemi er der nogle gange brug for meget nøjagtige beregninger, men ofte er en grundlæggende viden om matematik nok. Det er vigtigt at forstå i hvilken rækkefølge beregningerne udføres.
   • Først udføres beregninger i parentes, derefter beregninger i kræfter, derefter multiplikation eller division, og i slutningen - addition eller subtraktion.
   • I eksempel 3 + 2 x 6 = ___ er det korrekte svar 15.
2. 2 Vær ikke bange for at runde meget lange tal. I kemi afrunder de ofte, for ofte er svaret på en ligning et tal med et stort antal cifre. Hvis der er instruktioner til afrunding i problemformuleringen, skal du tage dem i betragtning.
   • Ved, hvordan man afrunder. Hvis det næste ciffer er 4 eller mindre, skal det afrundes, hvis det er 5 eller mere end 5, skal det afrundes. Her er for eksempel tallet 6.66666666666666. Opgaven siger at afrunde svaret til det andet ciffer efter prikken. Svaret er 6,67.
3. 3 Forstå hvad absolut værdi er. I kemi har nogle tal en absolut, ikke en matematisk, betydning. En absolut værdi er alle værdier op til et tal fra nul.
   • Med andre ord har du ikke længere negative og positive værdier, kun afstanden til nul. For eksempel er den absolutte værdi af -20 20.
4. 4 Kend alle almindelige måleenheder. Her er nogle eksempler.
   • Mængden af ​​et stof måles i mol (mol).
   • Temperaturen måles i grader Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) eller Celsius (° C).
   • Massen måles i gram (g), kilogram (kg) eller milligram (mg).
   • Væskens volumen måles i liter (l) eller milliliter (ml).
5. 5 Øv dig i at oversætte værdier fra et målesystem til et andet. I eksamen skal du beskæftige dig med sådanne oversættelser. Du skal muligvis konvertere temperaturen fra et system til et andet, pund til kilogram, ounces til liter.
   • Du kan blive bedt om at give dit svar i andre enheder end enhederne i problemformuleringen. For eksempel vil temperaturen i problemteksten angives i grader Celsius, og svaret er nødvendigt i grader Kelvin.
   • Normalt måles temperaturen af ​​kemiske reaktioner i grader Kelvin. Øv dig på at konvertere Celsius til Fahrenheit eller Kelvin.
6. 6 Du skal ikke skynde dig. Læs problemets tekst omhyggeligt, og lær, hvordan du konverterer måleenheder.
7. 7 Ved, hvordan man beregner koncentration. Finpudse din viden om grundlæggende matematik ved at beregne procenter, forhold og proportioner.
8. 8 Øv dig med næringsdataene på emballagen. For at bestå kemi skal du kunne beregne forhold, proportioner og procenter i forskellige sekvenser.Hvis dette er svært for dig, skal du begynde at træne i velkendte måleenheder (f.eks. På mademballage).
   • Tag den ernæringsmæssige datapakke. Du vil se beregningen af ​​kalorier pr. Portion, anbefalet servering pr. Dag i procent, total fedt, procentdel af kalorier fra fedt, samlede kulhydrater og en opdeling efter kulhydrattype. Lær at beregne forskellige forhold baseret på disse værdier.
   • For eksempel beregne mængden af ​​enkeltumættet fedt i totalt fedt. Konverter til procent. Beregn antallet af kalorier i en pakke ved at kende antallet af portioner og kalorieindholdet i hver portion. Beregn, hvor meget natrium der er i halvdelen af ​​pakningen.
   • Dette hjælper dig med let at oversætte kemiske værdier fra et system til et andet, for eksempel mol pr. Liter, gram pr. Mol osv.
9. 9 Lær at bruge Avogadros nummer. Dette tal afspejler antallet af molekyler, atomer eller partikler i en mol. Avogadros konstant er 6,022x1023.
   • For eksempel, hvor mange atomer er der i 0,450 mol Fe? Svar: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Tænk på gulerødder. Hvis du har svært ved at finde ud af, hvordan du bruger Avogadros tal, kan du prøve at tælle gulerødder frem for atomer, molekyler eller partikler. Hvor mange gulerødder er der i et dusin? Vi ved, at et dusin er 12, hvilket betyder, at der er 12 gulerødder i et dusin.
    • Lad os nu besvare spørgsmålet, hvor mange gulerødder der er i en muldvarp. I stedet for at gange med 12 multiplicerer vi med Avogadros tal. Der er 6,022 x 1023 gulerødder i en muldvarp.
    • Avogadros tal bruges til at konvertere enhver værdi af atomer, molekyler, partikler eller gulerødder til mol.
    • Hvis du kender antallet af mol af et stof, vil værdien af ​​antallet af molekyler, atomer eller partikler være lig med dette tal ganget med Avogadros tal.
    • At forstå, hvordan partikler omdannes til mol, er en vigtig faktor i undersøgelsen. Mole konverteringer er en del af forholdet og andelen beregninger. Det betyder mængden af ​​noget i mol som en del af noget andet.
11. 11 Forstå molaritet. Tænk på antallet af mol af et stof i en væske. Det er meget vigtigt at forstå dette eksempel, fordi vi taler om molaritet, det vil sige andelen af ​​et stof udtrykt i mol pr. Liter.
    • Molaritet eller molkoncentration er et udtryk, der udtrykker mængden af ​​et stof i en væske, det vil sige mængden af ​​et opløst stof i en opløsning. For at opnå molaritet skal du dividere molerne af det opløste stof med liter opløsning. Molaritet udtrykkes i mol pr. Liter.
    • Beregn tætheden. Densitet bruges ofte i kemi. Densitet er massen af ​​et kemikalie pr. Volumenhed. Typisk udtrykkes tætheden i gram pr. Milliliter eller gram pr. Kubikcentimeter - det er det samme.
12. 12 Reducer ligninger til en empirisk formel. Det betyder, at svaret kun vil være korrekt, hvis du bringer alle værdierne til deres enkleste form.
    • Dette gælder ikke for molekylære formler, da de angiver de nøjagtige proportioner af de kemiske elementer, der udgør molekylet.
13. 13 Ved, hvad der er inkluderet i molekylformlen. Molekylformlen behøver ikke bringes til den enkleste eller empiriske form, da den siger, hvad molekylet præcist er lavet af.
    • Molekylformlen er skrevet ved hjælp af elementernes forkortelser og antallet af atomer for hvert element i molekylet.
    • For eksempel er vandets molekylformel H2O. Det betyder, at hvert vandmolekyle indeholder to hydrogenatomer og et oxygenatom. Molekylformlen for acetaminophen er C8H9NO2. Hver kemisk forbindelse har en molekylformel.
14. 14 Husk, at matematik i kemi kaldes støkiometri. Du vil støde på dette udtryk. Dette er en beskrivelse af, hvordan kemi udtrykkes i matematiske formler. I kemisk matematik eller støkiometri udtrykkes mængderne af grundstoffer og kemiske forbindelser ofte i mol, procenter i mol, mol pr. Liter eller mol pr. Kg.
    • Du bliver nødt til at konvertere gram til mol.Atommassen for en enhed af et grundstof i gram er lig med en mol af dette stof. Eksempelvis er atommassen af ​​calcium 40 atommassenheder. Således er 40 gram calcium lig med en mol calcium.
15. 15 Bed om yderligere opgaver. Hvis ligninger og konverteringer er vanskelige for dig, skal du tale med din lærer. Bed om flere opgaver, så du selv kan arbejde med dem, indtil du forstår essensen af ​​alle fænomenerne.

Metode 5 af 5: Kemisproget

1. 1 Lær at forstå Lewis -diagrammer. Lewis -diagrammer kaldes undertiden scatter -diagrammer. Disse er enkle diagrammer, hvor prikker repræsenterer frie og bundne elektroner i et atomets ydre skal.
   • Et sådant system giver dig mulighed for at tegne enkle diagrammer, der afspejler bindingerne mellem elementer i et atom eller et molekyle, for eksempel kovalent.
2. 2 Lær hvad oktetreglen er. Når man konstruerer Lewis -diagrammer, bruges oktetreglen, der siger, at et atom bliver stabilt, når det har adgang til otte elektroner i dets ydre skal. Brint er en undtagelse - det betragtes som stabilt, når der er to elektroner i den ydre skal.
3. 3 Tegn et Lewis -diagram. Bogstavsymbolet for elementet er omgivet af prikker og er et Lewis -diagram. Forestil dig, at diagrammet er en filmramme. Elektroner kredser ikke om elementernes ydre skal - de reflekteres i et bestemt tidsrum.
   • Diagrammet viser den stationære masse af elektroner, hvor de er forbundet med et andet element, og information om bindingen (f.eks. Om bindinger fordobles og deles mellem flere elektroner).
   • Tænk på oktetreglen og forestil dig et element -symbol - for eksempel C (carbon). Tegn to prikker hver i øst, vest, nord og syd for symbolet. Tegn nu et H (hydrogenatom) symbol på hver side af hver af prikkerne. Diagrammet viser, at hvert carbonatom er omgivet af fire brintatomer. Deres elektroner er kovalent bundet, det vil sige for carbon- og brintatomer er en af ​​elektronerne bundet til en elektron i det andet element.
   • Molekylformlen for en sådan forbindelse er CH4. Det er metangas.
4. 4 Forstå, hvordan elektroner binder elementer. Lewis -diagrammer repræsenterer kemiske bindinger i en enkel form.
   • Diskuter dette emne med din lærer og klassekammerater, hvis du ikke forstår, hvordan elementerne hænger sammen, og hvad Lewis -diagrammerne repræsenterer.
5. 5 Find ud af hvad forbindelserne hedder. Kemi har sine egne regler for terminologi. Reaktionstyperne, tab eller gevinst af elektroner i den ydre skal og stabiliteten eller ustabiliteten af ​​elementer er en del af kemiens terminologi.
6. 6 Tag dette alvorligt. Mange kemikurser har separate kapitler til dette. Ofte betyder det ikke at kende terminologien, at eksamen ikke bestås.
   • Hvis det er muligt, studer terminologien før klassen. Du kan købe speciallitteratur i en almindelig boghandel eller på internettet.
7. 7 Ved, hvad tallene over og under linjen betyder. Dette er en meget vigtig del af at lære kemi.
   • Tallene over linjen kan ses i elementernes periodiske system. De repræsenterer den totale ladning af et grundstof eller en kemisk forbindelse. Undersøg det periodiske system og elementer i lodrette rækker, der har de samme indeksnumre.
   • Tallene i bunden af ​​linjen bruges til at beskrive mængden af ​​hvert element, der går ind i forbindelsen. Som nævnt tidligere angiver 2 i H2O -formlen, at der er to hydrogenatomer i vandmolekylet.
8. 8 Forstå, hvordan atomer reagerer med hinanden. I terminologi er der særlige regler, der skal følges, når man navngiver produkter til bestemte typer reaktioner.
   • En af reaktionerne er oxidationsreduktion. Under reaktionen sker enten erhvervelse eller tab af elektroner.
   • Elektroner går tabt under oxidation og erhverves under reduktion.
9. 9 Husk, at tallene nederst på linjen kan angive forbindelsens stabile ladningsformel. Forskere bruger tal som dette til at beskrive den endelige molekylformel for en forbindelse, som også betegner en stabil forbindelse med en neutral ladning.
   • For at opnå en neutral ladning skal en positivt ladet ion, kaldet en kation, afbalanceres med en lige ladning fra en negativ ion, en anion. Disse afgifter er skrevet nederst på linjen.
   • For eksempel er der i magnesiumionen +2 ladningen af ​​kationen, og i nitrogenionen er der -3 ladningen af ​​anionen. +2 og -3 er angivet nederst på linjen. For at opnå en neutral ladning skal du for hver 2 enheder nitrogen bruge 3 atomer magnesium.
   • I formlen er dette skrevet som følger: Mg3N2
10. 10 Lær at genkende anioner og kationer efter deres position i det periodiske system af elementer. Elementerne i tabellen i den første kolonne er alkalimetaller og har +1 kationladning. For eksempel Na + og Li +.
    • Jordalkalimetallerne i den anden kolonne har en 2+ kationladning, såsom Mg2 + og Ba2 +.
    • Elementerne i den syvende kolonne kaldes halogener og har en -1 ladning af anioner som Cl- og I-.
11. 11 Lær at genkende almindelige anioner og kationer. For at bestå eksamen skal du lære hele den terminologi, der er knyttet til varegrupper. Disse tal nederst på linjen ændres ikke.
    • Med andre ord er magnesium altid Mg med en +2 kationladning.
12. 12 Prøv ikke at blive forvirret af oplysningerne. Oplysninger om forskellige typer af kemiske reaktioner, om udveksling af elektroner, om ændringen i ladningen af ​​et element eller dets komponent vil passere gennem dig, og alt dette vil være svært at assimilere.
    • Del vanskelige emner i bidder. For eksempel, hvis du ikke forstår oxidationsreaktionen eller princippet om at kombinere elementer med positive og negative ladninger, skal du begynde at tale alle de oplysninger, du kender, og du vil forstå, at du allerede har formået at forstå og huske meget.
13. 13 Chat regelmæssigt med din lærer. Lav en liste over vanskelige emner, og bed din lærer om at hjælpe dig. Dette vil give dig en chance for at internalisere materialet, før gruppen går videre til det næste emne, hvilket vil forvirre dig yderligere.
14. 14 Forestil dig, at kemi er som at lære et nyt sprog. Det er vigtigt at forstå, at skriveladninger, antallet af atomer i et molekyle og bindingen mellem molekyler er en del af kemiens sprog. Alt dette afspejler, hvad der sker i naturen på papir.
    • Det ville være meget lettere at forstå alt dette, hvis alle processerne kunne observeres live. Det er vigtigt for dig ikke kun at forstå processernes principper, men også det sprog, der bruges til at registrere disse oplysninger.
    • Hvis du synes, det er svært at studere kemi, skal du huske, at du er alene og ikke giver op. Tal med din instruktør, gruppen eller enhver, der er velbevandret i emnet. Alt dette kan læres, men det ville være mere korrekt, hvis nogen kunne forklare materialet for dig, så du forstår alt.

Tips

• Glem ikke at hvile. Hvis du holder en pause fra dine studier, kan du vende tilbage til skolen med et nyt sind.
• Sov lidt før eksamen. En sovende person har bedre hukommelse og koncentration.
• Læs det, du allerede ved. Kemi er en videnskab bygget på studiet af et fænomen og ekspansion af viden. Det er vigtigt at gemme alt, hvad du har lært, i hukommelsen, så spørgsmålet på eksamen ikke overrasker dig.
• Gør dig klar til klassen. Læs alle materialer og lav dine lektier. Du vil komme bagud mere og mere, hvis du går glip af noget.
• Tildel tid. Vær mere opmærksom på kemi, hvis dette emne ikke er godt for dig, men afsæt ikke al din tid til det, fordi der er andre fag.