Indhold

• Trin
• Råd

Ioniske forbindelser består af kationer (positive ioner) og anioner (negative ioner). Ioniske forbindelser består normalt af et metalelement og et eller flere ikke-metalliske grundstoffer. For at navngive en ionisk forbindelse skal du finde navnene på kationerne og anionerne, der udgør den forbindelse. Skriv først navnet på metallet efterfulgt af navnet på den tilsvarende ikke-metalliske base. Hvis du under alle omstændigheder vil vide, hvordan du navngiver en ionisk forbindelse, skal du følge disse trin.

Trin

Metode 1 af 3: Basisk ionisk forbindelse

1. 

   Skriv den kemiske formel for den ioniske forbindelse ned. Antag, at vi har ioniske forbindelser NaCl.

2. 

   
   
   Skriv navnet på metallet eller kationen. Dette er ionen med en positiv ladning i en forbindelse, og den skrives altid først i en forbindelses kemiske formel. Na er natrium, så skriv Natrium.

3. 

   Skriv navnet på nonmetal eller anion. Tilføj "-ua" efter elementnavnet (hvis elementnavnet slutter i O, skal du tilføje r før ua for nem læsning). Cl er klor, tilføj "rua" i slutningen, så den læser som klorid.

4. 

   
   
   Kombiner navne. NaCl kan skrives som natriumchlorid.

5. 

   Øv navngivning af enkle ioniske forbindelser. Når du har forstået denne betegnelse, kan du prøve at navngive et par enkle ioniske forbindelser. At huske et par eksempler vil også hjælpe dig med bedre at forstå, hvordan ioniske forbindelser kaldes. Her er nogle forbindelser:
   • Li₂S = Lithiumsulfid

     

     
     
   • Ag₂S = Sølvsulfid

     

   • MgCl₂ = Magnesiumchlorid
   reklame

Metode 2 af 3: Overgangsmetal

1. 

   Skriv den kemiske formel for den ioniske forbindelse ned. Du kan finde overgangsmetaller midt i det periodiske system. De kaldes overgangsmetaller, fordi deres oxidationsantal eller ladninger ændres kontinuerligt. Antag, at vi har følgende forbindelse: Fe₂O₃.
2. Bestem ladningen af ​​metaller. Da metaller har en positiv ladning, tager du tallet 3 fra O₃ sætte op og derefter krydse Fe har +3 opladning (hvis du vil, kan du gøre det modsatte og skrive O har afgift -2). Nogle gange giver folk dig en elektrisk opladning.

3. 

   Skriv navnet på metallet. Du ved Fe er jern og har en afgift på +3, så det kan kaldes Jern (III). Husk at bruge romertal, når du skriver navne, og når du skriver kemiske formler, skal du ikke bruge romertal.

4. 

   Skriv navnet på ikke-metaller. Du ved O er ilt, tilføj "t" til slutningen, og vi har "oxid".

5. 

   Placer det første og andet navn side om side. Nu har vi navnet på forbindelsen. Fe₂O₃ = Jern (III) oxid.

6. 

   Brug gamle navngivningskonventioner. Når du konsulterer engelske bøger, kan du støde på gamle navne. Traditionelt brugte du "-ous" og "-ic" slutter, når du bruger et metalnavn i stedet for et romertal. Hvis jernmetal har et lavere oxidationsnummer (mindre end en ladningsenhed, uanset "+" eller "-"), skal du tilføje "-ous" halen. Hvis det har et højere oxidationsnummer, skal du tilføje "-ic" -forlængelsen. Fe har et lavere oxidationsnummer (Fe har et højere oxidationsnummer), så vi kalder det jernholdigt. Således er navnet på FeO-forbindelsen jernoxid.

7. 

   Husk undtagelserne. Der er to konstant ladede overgangsmetaller zink (Zn) og sølv (Ag). Dette betyder, at du ikke behøver at bruge romertal for at navngive disse elementer. reklame

Metode 3 af 3: Forbindelse med polyatomiske ioner

1. 

   Skriv formlen for polyatomiske ioner ned. Denne forbindelse består af mere end to ioner. Antag, at vi har følgende forbindelse: FeNH₄(SÅ₄)₂.

2. 

   Find metalladninger. Du skal lave matematik for at finde ud af det. For det første kender du sulfationer eller SO₄ har en ladning på -2, og der er to ioner, fordi der er en 2 under parenteserne. Vi har 2 x -2 = -4. Derefter kender du NH₄, eller ammoniumionen, har en ladning på +1. Tilføjelse af -4 til 1 giver -3. Det vil sige, Fe-ioner skal have en ladning på +3 for at forbindelsen skal være elektrisk neutral.

3. 

   Skriv navnet på metallet. I dette tilfælde kan du skrive som Jern (III).

4. 

   Navngiv den ikke-metalliske ion. I ovenstående eksempel er navnene på de to ioner henholdsvis ammonium og sulfat, eller samlet amonisunfat.

5. 

   Kombiner metalnavne og ikke-metalioner. Du kan kalde navnet på FeNH-forbindelsen₄(SÅ₄)₂ var jern (III) amonisunfat. reklame

To-komponentforbindelser er i det væsentlige ioniske forbindelser, som enten vinder eller mister elektroner afhængigt af oxidationstilstanden.

Råd

• Når du har navnet på en forbindelse og vil skrive dens kemiske formel (allerede med et romertal), tager vi ladningen af ​​den positive ion diagonalt ned for at få antallet af ikke-metalliske radikale molekyler. Det romerske tal er ladningen af ​​den positive ion.