Indhold

• Trin

Molekoncentration angiver forholdet mellem antallet af mol af et opløst stof og opløsningens volumen. For at beregne molaritet kan du starte med mol og volumen, masse og volumen eller mol og milliliter (ml). Anvend derefter den grundlæggende molære koncentrationsformel med ovenstående variabler for at få det korrekte resultat.

Trin

Metode 1 af 4: Beregn molkoncentration ud fra molnummer og volumen

1. 

   Det er vigtigt at kende den grundlæggende formel til beregning af molkoncentrationen. Molekoncentration svarende til antallet af mol opløst stof divideret med opløsningens volumen i liter. Derfra har vi følgende formel: Molekoncentration = antal mol opløst stof / antal liter opløsning
   • Eksempel: Hvad er molkoncentrationen af ​​en opløsning indeholdende 0,75 mol NaCl i 4,2 liter opløsning?

2. 

   
   
   Analyser emnet. For at beregne molkoncentrationen har du brug for antallet af mol og opløsningsvolumenet i liter. Du behøver ikke at beregne disse to værdier på grund af det givne emne.
   • For eksempel:
     • Antal mol = 0,75 mol NaCl
     • Volumen = 4,2 l

3. 

   Opdel antallet af mol efter volumen. Resultatet af molfordelingen i volumen er antallet af mol pr. Liter opløsning eller molær koncentration af denne opløsning.
   • Eksempel: molær koncentration = antal mol opløst stof / antal liter opløsning = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Optag dine resultater. Afrund til to eller tre tal efter kommaet, afhængigt af lærerens anmodning eller opgaven. Når du registrerer dine resultater, skal du forkorte "molær koncentration" med "M" og medtage det opløste stofs kemiske symbol.
   • For eksempel: 0,179 M NaCl
   reklame

Metode 2 af 4: Beregn molkoncentration ud fra masse og volumen

1. 

   Det er nødvendigt at kende den grundlæggende formel til beregning af molkoncentrationen. Molekoncentration viser forholdet mellem antallet af mol af et opløst stof og opløsningens volumen. Formlen for den molære koncentration er som følger: molær koncentration = opløst koncentration / antal liter opløsning
   • Problemeksempel: Beregn antallet af mol af opløsningen ved opløsning af 3,4 g KMnO₄ i 5,2 liter vand.

2. 

   
   
   Analyser emnet: For at finde den molære koncentration har du brug for antallet af mol og opløsningsvolumenet i liter. Hvis disse værdier ikke er angivet, men du kender opløsningens volumen og masse, kan du bestemme antallet af mol opløst stof, før du beregner den molære koncentration.
   • For eksempel:
     • Vægt = 3,4 g KMnO₄
     • Volumen = 5,2 l

3. 

   Beregn massens molekyle af det opløste stof. For at beregne antallet af mol opløst stof fra den masse eller gram opløst stof skal du først bestemme massens molekyle af det opløste stof. Massemolekylet af et opløst stof kan bestemmes ved at tilføje masseatomet for hvert element i opløsningen. Brug det periodiske system med elementer for at finde det kubiske atom for hvert element.
   • For eksempel:
     • Masseatom på K = 39,1 g
     • Masse-atom af Mn = 54,9 g
     • Masse-atom på O = 16,0 g
     • Samlede masseatomer = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Konverter gram til mol. Når du først har et kubisk molekyle, skal du gange antallet af gram opløst stof i opløsningen med den ækvivalente konverteringsfaktor på 1 mol pr. Molær masse af det opløste stof. Resultatet af denne multiplikation er antallet af mol af det opløste stof.
   • Eksempel: gram opløst stof * (1 / molær masse af opløst stof) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Del antallet af mol med antallet af liter. Nu hvor du har beregnet antallet af mol, divider nu dette antal med opløsningens volumen i liter, vil du have den molære koncentration af den opløsning.
   • Eksempel: molkoncentration = antal mol opløst stof / antal liter opløsning = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Optag dine resultater. Du skal afrunde resultaterne som krævet af læreren, normalt to til tre tal efter et komma. Når du skriver resultatet, forkortes derudover "molær koncentration" som "M" og ledsager det opløste stofs kemiske symbol.
   • For eksempel: 0,004 M KMnO₄
   reklame

Metode 3 af 4: Beregn molkoncentrationen ud fra antallet af mol og milliliter opløsning

1. 

   Brug for at kende formlen for den molære koncentration. At beregne molkoncentrationen. Du skal beregne antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning, ikke milliliter af opløsningen. Den generelle formel til beregning af molkoncentrationen er: molær koncentration = antal mol opløst stof / antal liter opløsning
   • Eksempel: Beregn molkoncentrationen af ​​en opløsning indeholdende 1,2 mol CaCl₂ i 2905 ml vand.

2. 

   Analyser emnet. For at beregne molkoncentrationen har du brug for antallet af mol opløst stof og opløsningens volumen i liter. Hvis opløsningsmængden er angivet i problemet i milliliter, skal du konvertere til det ækvivalente volumen i liter, før du foretager beregningen.
   • For eksempel:
     • Antal mol = 1,2 mol CaCl₂
     • Volumen = 2905 ml

3. 

   Konverter milliliter til liter. For at konvertere opløsningen fra milliliter til liter, divider antallet af milliliter med 1000, fordi hver liter er lig med 1000 milliliter. Du kan også konvertere milliliter til liter ved at flytte decimaltegnet 3 cifre tilbage.
   • For eksempel: 2905 ml * (1 l / 1000 ml) = 2.905 l

4. 

   Del antallet af mol med antallet af liter. Når du har antallet af liter, kan du beregne molkoncentrationen ved at dividere antallet af mol med antallet af liter opløsning.
   • Eksempel: molær koncentration = antal mol opløst stof / antal liter opløsning = 1,2 mol CaCl₂ / 2.905 L = 0,413080895

5. 

   Optag dine resultater. Husk at afrunde resultatet til to eller tre kommaer eller efter anmodning fra din lærer. Når du optager resultatet, forkortes "molær koncentration" som "M" og derefter det kemiske symbol for opløst stof.
   • For eksempel: 0,413 M CaCl₂
   reklame

Metode 4 af 4: Ekstra øvelse

1. 

   Den molære koncentration af en opløsning beregnes, når 5,2 g NaCl opløses i 800 ml vand. Bestem værdierne givet af problemet: masse i gram og volumen i milliliter.
   • • Masse = 5,2 g NaCl
     • Volumen = 800 ml vand

2. 

   Find massemolekylet af NaCl ved at tilføje det kubiske atom af elementet Na og masseatomet af Cl.
   • Masseatom af Na = 22,99 g
   • Masseatom af Cl = 35,45 g
   • Massemolekyler af NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Multiplicer massen af ​​det opløste stof med den molære konverteringsfaktor. I dette eksempel er molekylvægten af ​​NaCl 58,44 g, så konverteringsfaktoren er "1 mol / 58,44 g".
   • Antal NaCl mol = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol

4. 

   Opdel 800 ml vand med 1000, så får du vandmængden i liter.
   • Du kan også gange 800 ml med 1 L / 1000 ml konverteringsfaktoren fra milliliter til liter.
   • For at forkorte multiplikationsprocessen som ovenfor kan du bakke decimaltegnet 3 cifre til venstre.
   • Volumen = 800 ml * (1 l / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 l

5. 

   Del antallet af mol opløst stof med opløsningsvolumenet i liter. For at beregne molkoncentrationen skal du dele 0,09 mol opløst stof (i dette tilfælde NaCl) med opløsningens opløsning i liter.
   • Molekoncentration = antal mol opløst stof / antal liter opløsning = 0,09 mol / 0,8 l = 0,125 mol / l

6. 

   Optag det endelige resultat. Afrund resultatet til to eller tre tal efter kommaet og forkort "molær koncentration" med "M" sammen med det kemiske symbol for opløst stof.
   • Resultat: 0,11 M NaCl
   reklame