Hvordan man skriver en ionisk ligning

Video.: Super House For Adventures - Forest Camper Van and Sailboat | Дом и Лодочка для Путешествий

Indhold

Trin
Del 1 af 2: Komponenter i den ioniske ligning
Del 2 af 2: Skrivning af ioniske ligninger
Tips

Ioniske ligninger er en integreret del af kemi. De indeholder kun de komponenter, der ændres i løbet af en kemisk reaktion. Oftest bruges ioniske ligninger til at beskrive redoxreaktioner, udveksling og neutraliseringsreaktioner.At skrive en ionisk ligning kræver tre grundlæggende trin: balancering af molekylærligningen for en kemisk reaktion, oversættelse af den til en komplet ionligning (det vil sige at skrive komponenterne, som de findes i løsning), og endelig skrive en kort ionligning.

Trin

Del 1 af 2: Komponenter i den ioniske ligning

1 Forstå forskellen mellem molekylær og ioniske forbindelser. For at skrive den ioniske ligning er det første trin at bestemme de ioniske forbindelser, der er involveret i reaktionen. Ioniske stoffer er dem, der dissocierer (nedbrydes) til ladede ioner i vandige opløsninger. Molekylære forbindelser nedbrydes ikke i ioner. De består af to ikke-metalliske elementer og kaldes undertiden kovalente forbindelser.
- Ioniske forbindelser kan forekomme mellem et metal og et ikke-metal, et metal og polyatomiske ioner eller mellem flere polyatomiske ioner.
- Hvis du er i tvivl om, hvilken gruppe en bestemt forbindelse tilhører, skal du se på egenskaberne af dets bestanddele i det periodiske system.
2 Bestem opløseligheden af forbindelsen. Ikke alle ioniske forbindelser opløses i vandige opløsninger, det vil sige, at de ikke alle dissocierer i separate ioner. Inden du begynder at skrive ligningen, bør du finde opløseligheden af hver forbindelse. Nedenfor er korte regler for opløselighed. Flere detaljer og undtagelser fra reglen findes i opløsningstabellen.
- Følg reglerne i den rækkefølge, de er angivet nedenfor:
- alle salte Na, K og NH₄ opløse;
- alle salte NO₃, C₂H₃O₂, ClO₃ og ClO₄ opløseligt;
- alle salte Ag, Pb og Hg₂ uopløseligt;
- alle Cl-, Br- og I -salte opløses;
- salte CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Kr₂O₇ også₃ uopløseligt (med nogle undtagelser);
- SÅ salte₄ opløseligt (med nogle undtagelser).
3 Bestem kation og anion af forbindelsen. Positivt ladede ioner (normalt metaller) kaldes kationer. Anioner har en negativ ladning, normalt ikke-metalioner. Nogle ikke-metaller kan danne ikke kun anioner, men også kationer, mens metalatomer altid fungerer som kationer.
- For eksempel i NaCl (bordsalt) er Na en positivt ladet kation, da det er et metal, og Cl er en negativt ladet anion, da det er et ikke-metal.
4 Bestem de polyatomiske (komplekse) ioner, der er involveret i reaktionen. Sådanne ioner er ladede molekyler, mellem hvis atomer der er en så stærk binding, at de ikke dissocierer i kemiske reaktioner. Det er nødvendigt at identificere polyatomiske ioner, da de har deres egen ladning og ikke henfalder til individuelle atomer. Polyatomiske ioner kan have både positive og negative ladninger.
- I dit generelle kemikursus skal du sandsynligvis huske nogle af de mest almindelige polyatomiske ioner.
- De mest almindelige polyatomiske ioner er CO₃, NEJ₃, NEJ₂, SÅ₄, SÅ₃, ClO₄ og ClO₃.
- Der er mange andre polyatomiske ioner, der kan findes i en kemi lærebog eller på internettet.

Del 2 af 2: Skrivning af ioniske ligninger

1 Balancere den komplette molekylære ligning. Inden du begynder at skrive den ioniske ligning, skal du afbalancere den oprindelige molekylligning. For at gøre dette er det nødvendigt at placere de tilsvarende koefficienter foran forbindelserne, så antallet af atomer for hvert element på venstre side er lig med deres antal på højre side af ligningen.
- Skriv antallet af atomer for hvert element ned på hver side af ligningen.
- Tilføj koefficienter før elementerne (undtagen ilt og brint), så antallet af atomer for hvert element på venstre og højre side af ligningen er det samme.
- Balancer brintatomerne.
- Balancere iltatomerne.
- Tæl antallet af atomer for hvert element på hver side af ligningen og sørg for, at det er det samme.
- For eksempel efter balancering af Cr + NiCl -ligningen₂ -> CrCl₃ + Ni vi får 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Bestem tilstanden for hvert stof, der deltager i reaktionen. Dette kan ofte bedømmes ud fra problemets tilstand. Der er visse regler, der hjælper med at bestemme, hvilken tilstand et element eller en forbindelse er i.
- Hvis tilstanden for et bestemt element ikke er angivet i problemets tilstand, skal du bruge det periodiske system til at bestemme det.
- Hvis tilstanden siger, at forbindelsen er i opløsning, skal du markere den (rr).
- Hvis vand er inkluderet i ligningen, skal du bruge opløselighedstabellen til at afgøre, om den ioniske forbindelse vil dissocieres. I tilfælde af høj opløselighed dissocieres forbindelsen i vand (rr). Hvis forbindelsen har lav opløselighed, forbliver den fast (tv).
- Hvis vand ikke deltager i reaktionen, forbliver den ioniske forbindelse i fast form (tv).
- Hvis en syre eller en base vises i problemet, vil de blive opløst i vand (rr).
- Som et eksempel kan du overveje reaktionen 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. I ren form er elementerne Cr og Ni i den faste fase. NiCl₂ og CrCl₃ er opløselige ioniske forbindelser, det vil sige, at de er i opløsning. Denne ligning kan således omskrives som følger: 2Cr_(tv) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(tv).
3 Bestem hvilke forbindelser, der dissocierer (adskilt i kationer og anioner) i opløsning. Ved dissociation nedbrydes forbindelsen til positive (kation) og negative (anion) komponenter. Disse komponenter kommer derefter ind i den ioniske ligning for den kemiske reaktion.
- Tørstof, væsker, gasser, molekylære forbindelser, ioniske forbindelser med lav opløselighed, polyatomiske ioner og svage syrer dissocierer ikke.
- Dissocierer fuldt opløselige ioniske forbindelser (brug opløselighedstabellen) og stærke syrer (HCl_(rr), HBr_(rr), HEJ_(rr), H.₂SÅ_4(rr), HClO_4(rr) og HNO_3(rr)).
- Bemærk, at selvom polyatomiske ioner ikke dissocierer, kan de inkorporeres i den ioniske forbindelse og adskilles fra den i opløsning.
4 Beregn ladningen for hver dissocieret ion. Husk derved, at metaller danner positivt ladede kationer, og ikke-metalatomer bliver til negative anioner. Bestem elementernes ladninger i henhold til det periodiske system. Det er også nødvendigt at afbalancere alle ladninger i neutrale forbindelser.
- I ovenstående eksempel viser NiCl₂ dissocierer til Ni og Cl og CrCl₃ nedbrydes til Cr og Cl.
- Nikkelionen har en 2+ ladning, fordi den er bundet til to chlorioner, hver med en enkelt negativ ladning. I dette tilfælde skal en Ni -ion balancere to negativt ladede Cl -ioner. Cr -ion har en ladning på 3+, da den skal neutralisere tre negativt ladede Cl -ioner.
- Husk, at polyatomiske ioner har deres egne ladninger.
5 Omskriv ligningen, så alle opløselige forbindelser adskilles i individuelle ioner. Alt, der dissocierer eller ioniserer (som stærke syrer) nedbrydes i to separate ioner. I dette tilfælde forbliver stoffet i en opløst tilstand (rr). Kontroller, at ligningen er afbalanceret.
- Tørstof, væsker, gasser, svage syrer og ioniske forbindelser med lav opløselighed ændrer ikke deres tilstand og vil ikke adskilles i ioner. Lad dem være som de var.
- Molekylære forbindelser spredes simpelthen i opløsning, og deres tilstand ændres til opløst (rr). Det er der tre molekylære forbindelser, der ikke vil gå til staten (rr), dette er CH_4(G), C₃H_8(G) og C₈H_18(f).
- For den overvejede reaktion kan den komplette ioniske ligning skrives i følgende form: 2Cr_(tv) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2 Kr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(tv)... Hvis chlor ikke er en del af forbindelsen, brydes det ned i individuelle atomer, så vi gangede antallet af Cl -ioner med 6 på begge sider af ligningen.
6 Annuller de lige ioner på venstre og højre side af ligningen. Du kan kun markere de ioner, der er fuldstændig identiske på begge sider af ligningen (har de samme ladninger, abonnementer og så videre). Omskriv ligningen uden disse ioner.
- I vores eksempel indeholder begge sider af ligningen 6 Cl -ioner, der kan krydses over. Således får vi en kort ionisk ligning: 2Cr_(tv) + 3Ni_(rr) -> 2 Kr_(rr) + 3Ni_(tv).
- Tjek resultatet. De samlede ladninger for venstre og højre side af ionligningen skal være ens.