Indhold

• At træde
• Del 1 af 4: Forståelse af strukturen
• Del 2 af 4: Forståelse af symbolet og navngivning
• Del 3 af 4: Aflæsning af atomnummeret
• Del 4 af 4: Aflæsning af atommassen

Elementernes periodiske system er en liste over de 118 elementer, der hidtil er opdaget. Der er flere symboler og tal, der angiver forskellene i elementerne, mens strukturens struktur organiserer elementerne efter ligheder. Du kan læse det periodiske system ved hjælp af nedenstående retningslinjer.

At træde

Del 1 af 4: Forståelse af strukturen

1. Tænk på det periodiske system, som om det starter øverst til venstre og slutter i slutningen af ​​den sidste række, nederst og højre. Tabellen er struktureret fra venstre mod højre i rækkefølge efter et stigende atomnummer. Atomtallet er antallet af protoner i et enkelt atom.
   • Ikke hver række eller kolonne er komplet. Mens der kan være huller i midten, skal du fortsætte med at læse tabellen fra venstre mod højre. For eksempel har brint atomnummer 1 og er placeret i øverste venstre hjørne. Helium har atomnummer 2, og det er i øverste højre hjørne.
   • Element 57 til 71 er normalt afbildet som en delmængde i nederste højre hjørne af bordet. Disse er de "sjældne jordarter".
2. I hver kolonne i tabellen finder du en "gruppe" af elementer. Der er 18 kolonner.
   • Brug udtrykket "aflæsning af en gruppe" til at læse fra top til bund.
   • Nummereringen er normalt angivet over kolonnerne; det kan dog også være under andre grupper, såsom metaller.
   • Nummereringen, som den bruges i det periodiske system, adskiller sig meget. De kan være romerske (IA), arabiske (1A) eller tallene 1 til 18.
   • Brint kan være i halogenfamilien og alkalimetallerne eller begge dele.
3. I hver række i tabellen finder du elementernes "perioder". Der er 7 perioder. Brug sætningen "læst langs en periode" for at læse fra venstre mod højre.
   • Perioderne er normalt nummereret 1 til 7 på venstre side af bordet.
   • Hver periode er større end den sidste. Dette er relateret til at øge atomernes energiniveauer i det periodiske system.
4. Forstå de ekstra grupper til metal, semi-metal og ikke-metal. Farverne varierer meget.
   • Gruppen Metaller har en farve. Imidlertid har brint ofte den samme farve og gruppe som ikke-metaller. Metaller har glans, er normalt solide ved stuetemperatur, leder varme og elektricitet og kan smides og formes.
   • Ikke-metaller har samme farve. Disse er grundstoffer C-6 til og med Rn-86, inklusive H-1 (hydrogen). De har ingen glans, leder varme og elektricitet og kan ikke formes. De danner normalt en gas ved stuetemperatur og kan være et fast stof, en gas eller en væske.
   • Halvmetaller / metalloider har normalt en lilla eller grøn farve som en kombination af de to andre farver. Linjen er diagonal og strækker sig fra element B-5 til At-85. De har nogle egenskaber af metaller og nogle af ikke-metaller.
5. Bemærk, at elementerne undertiden også er opført i familier. Disse er alkalimetaller (1A), jordalkalimetaller (2A), halogener (7A), ædelgasser (8A) og kulstofatomer (4A).
   • Nummereringen kan være romersk, arabisk eller standardnumre.

Del 2 af 4: Forståelse af symbolet og navngivning

1. Læs først symbolet. Den består af et eller to bogstaver og er standard på flere sprog.
   • Symbolet kan stamme fra det latinske navn på elementet eller dets fælles fælles betegnelse.
   • I mange tilfælde følger symbolet den engelske navngivningskonvention, såsom Helium eller "He". Det er dog ikke en regel, du kan antage. Jern er for eksempel "Fe". Af denne grund huskes kombinationen symbol / navn normalt til hurtig reference.
2. Se på det almindelige navn. Dette er direkte under symbolet. Dette varierer afhængigt af det sprog, som det periodiske system er skrevet på.

Del 3 af 4: Aflæsning af atomnummeret

1. Læs det periodiske system i henhold til atomnummeret øverst i midten af ​​feltet for hvert element. Som nævnt tidligere bestilles systemet fra øverst til venstre til nederst til højre. At kende atomnummeret er den hurtigste måde at finde flere oplysninger om elementet på.
2. Atomtallet er antallet af protoner i kernen til et enkelt atom i elementet.
3. Tilføjelse eller fjernelse af protoner skaber et andet element.
4. At finde ud af antallet af protoner i et atom er også bestemmelse af antallet af elektroner. Atomer har lige så mange elektroner som protoner.
   • Husk, at der er en undtagelse fra denne regel. Når atomet mister eller vinder elektroner, bliver det en elektrisk ladet ion.
   • Hvis der er et plustegn ved siden af ​​elementets symbol, indikerer det, at det er positivt ladet. Med et minus-symbol er det negativt ladet.
   • Hvis der ikke er et plus- eller minus-symbol, og dit kemiske problem ikke handler om ioner, er antallet af protoner og elektroner sandsynligvis ens.

Del 4 af 4: Aflæsning af atommassen

1. Bestem atommassen. Dette er tallet under elementets almindelige navn.
   • Selv om det kan virke som atommassen stiger fra øverste venstre hjørne af systemet til nederst til højre, er dette ikke tilfældet i alle tilfælde.
2. Forstå, at de fleste elementer er repræsenteret med decimaler. Atommassen er summen af ​​partiklerne i kernen; det er dog et vægtet gennemsnit af de forskellige isotoper.
3. Brug atommassen til at finde antallet af neutroner i et enkelt atom. Rund atommassen til nærmeste heltal, massetallet. Du trækker derefter antallet af protoner fra massetallet for at bestemme antallet af neutroner.
   • For eksempel: Atommassen af ​​jern er 55.847, så dens massetal er 56. Elementet har 26 protoner. 56 (massetal) minus 26 (protoner) er 30. Der er normalt 30 neutroner i et enkelt jernatom.
   • Ændring af antallet af neutroner i et atom danner isotoper, som er tungere eller lettere versioner af atomet.